Exercice Dissolution et refroidissement Thermodynamique

[CobeLegrand]

Bonsoir je suis bloqué sur deux questions d'un exercice.

Je n'ai aucune idée de la démarche à adopter pour la question c), je sais que le transfert thermique peut être décrit par la relation suivante : Q = n.Cp.deltaT, mais il n'ai pas mentionné quelque part de température ça veut dire que Q est égal à 0 ?

Et pour la question d), puisqu'il s'agit d'un système adiabatique il n'y a pas d'échange avec l'extérieur du coup Qsyst = Q[Na2S2O3,5H2O]s + Qh20(l) = 0 ? L'échange de chaleur n'a lieu que entre le ［Na2S2O3,5H2O]s et l'eau?
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si quelqu'un pourrait m'éclairer merci.
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[gts2]

Bonjour,

Le texte n'est pas clair : le transfert thermique de quoi vers quoi, parce qu'en effet si on considère la solution, on peut penser que c'est adiabatique (cohérent avec la question d) et donc que Q=0.
Donc cela doit être le "transfert thermique" du thiosulfate vers la solution (votre Q[Na2S2O3,5H2O]s). (je mets des guillemets parce que je ne suis pas sûr que cela a un sens clair)
Et donc en suivant votre démarche, cela donne bien Q[Na2S2O3,5H2O]s + Qh20(l) = 0

Mais ceci c'est en suivant la logique de votre texte, qui n'est pas une logique très thermodynamique (connaissez vous le premier principe et son expression particulière à pression constante ?).

[CobeLegrand]

oui, enfin je sais que le premier principe de la thermodynamique dit que la quantité d'énergie de l'univers est constante.
Et que la variation de l'énergie interne d'un système delta U = w + delta Q dans la quasi totalité de mes exercices w est négligé


Mais pour répondre à la question d) en suivant cette logique il me manque des données non ?

[gts2]

Pour répondre à la question d) en suivant cette logique il me manque des données non ?

Q[Na2S2O3,5H2O]s a été calculé à la question c)
Qh20(l) vaut comme vous le dites n(eau).Cp(eau).deltaT(eau),

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

Votre exercice traduit de manière thermodynamique :

Rappels :
Cas particulier du premier principe à pression constante (le plus utile en thermochimie) : (1)
H fonction d'état : (2), Cp étant la capacité thermique des produits

Je ne sais pas faire c) indépendamment de d) ou alors il faut comprendre c) est en condition isotherme.

Question c) et d) : appliquez (2) et (1) avec Qp=0