Calcul de la masse molaire de l'hémoglobine

[Matt1627]

D'accord, j'ai compris mais j'aurais jamais pensé à raisonner comme ça. Merci
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[Matt1627]

Pour la dernière question, je veux montrer que la concentration totale de sodium+potassium+sucres est environ égale ou légèrement inférieure à 0,3 mol/L. Du coup, j'utilise: c=m/M*V et je prends V=591 mL que je multiplie par le pourcentage massique du composé (je ne pense pas que cela soit correct mais je ne vois pas d'autres façons d'avoir le volume). Après avoir fait ça pour les 3, je fais leur somme et je trouve une concentration totale autour de 1,15 mol/L ce qui est bcp trop élevé. Où serait mon erreur ?

[gts2]

Du coup, j'utilise: c=m/M*V, je prends V=591 mL

OK (au pb près des parenthèses défaillantes)

que je multiplie par le pourcentage massique du composé (je ne pense pas que cela soit correct ...

Le volume vous est donné, les masses vous sont données, les masses molaires de même, d'où sortez-vous ce pourcentage massique ?

Sinon, on trouve bien en effet de l'ordre de 0,3 mol/L

[Matt1627]

le pourcentage massique est donné sur la photo de la page précèdente mais du coup je dois prendre V=591 mL à chaque fois ? dans la formule c'est pas censé être le volume de l'espèce que l'on met dans le mélange ?

[gts2]

Moi je lis le texte :
V=591 mL ; m(Na)=250 mg ; m(K)=65 mg ; m(sucre)=35 g ...
Les % de la photo ne sont pas des pourcentages massiques mais des "valeurs quotidiennes"

La concentration c'est m/V ou n/V, V étant le volume de la solution ! C'est au programme du collège, si vous étudiez l'osmose, je suppose que le collège est déjà passé.

[Matt1627]

D'accord, merci, je me perd à force avec toutes les formules.