Bonsoir,
La potentiel chimique exprimé ci-joint signifie bien qu’il faut apporter X enthalpie libre pour introduire une mol i de particules dans un système à pression et température constante. Ce potentiel est-il bien constant, c’est-à-dire que si l’on à 2 mol , notre enthalpie libre est multiplié par 2 et donc il faut 2x plus de chaleur pour introduire ces 2 mol de particules ?
Merci
Bonjour,
Première remarque : c'est une dérivée, donc \mu est défini comme la limite du rapport entre \delta G et \delta n quand \delta n tend vers zéro.
Donc quand on parle de "pour une mole" c'est en terme d'unité pas en terme de valeur.
Deuxième remarque : la chaleur et \delta G sont deux choses tout à fait différentes.
Si je comprends donc bien , le potentiel chimique, il s’agit de l’enthalpie libre molaire que coûte l’insertion d’une mol d’un constituant i a un milieu réactionnel à pression et volume constant ! Il s’agit donc bien d’une constante ?
Je ne comprends pas trop votre problème de "constante" :
quand vous étudiez en maths la fonction y=a+bx+cx2 et que vous calculez dy/dx=b+2 cx (votre mu), vous ne vous posez pas la question de savoir si cette dérivée, à x donné, est une constante ?
Le potentiel chimique pour un état donné (le x ci dessus) a une valeur parfaitement définie.
Oui, donc le potentiel n’évolue pas. Si n augmente , g augmente également pour garder la même valeur pour notre potentiel ?
Raisonnons à l'envers : en différentielle à T et P constants :
mais avec \mu qui dépend de l'état du système.
Donc si votre variation de n est trop importante, mu_i va changer.
Dit autrement
Dernière modification par gts2 ; 17/12/2022 à 20h11.
Ouf c’est vraiment pas facile !
Je pensais que le potentiel était une valeur qui ne variait qu’en fonction de notre molécule mais pas en fonction de ses quantités
Un exemple de potentiel, pour H+, le potentiel est -0,06 pH=0,06 log(H+) donc dépend en effet de la quantité de H+ présent.
