Bonjour à tous,
Quand j'étais au lycée, je me souviens que mon prof avait mis de l'hydrogène dans une éprouvette retournée. En y insérant une flamme, une petite explosion se produit et on y a vu des gouttelettes d'eau se former sur les parois de l'éprouvette.
Avec la relation 2H2 + O2 = 2H2O, l'eau se forme naturellement si il y a de l'hydrogene et de l'oxygene. Or quand je repense a cette expérience, il a fallu ajouté une certaine énergie (d'ou la présence de la flamme) pour créer les molécules d'eau.
Donc il manque une information à la formule du genre : 2H2 + O2 + E1 = 2H2O + E2
Avec E1 l'energie necessaire pour créer les molécules d'eau, et E2 qui représente l'énergie cinétique de la molécule d'eau une fois qu'elle s'est formé par exemple. Oui c'est pas du tout homogene ma formule mais c'est pour expliquer mon probleme de compréhension. J'ai peut etre mal compris l'expérience. Peut etre que l'eau se forme naturellement et que la flamme accélère le processus ?
Je sais que certaines molécules se forment à condition de fournir une certaine énergie, mais ca remonte tellement loin tout ca que je pense que je mélange un peu tout.
Merci d'avance pour vos éclaircissements
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