Bonjour,
Je me prépare pour mon examen mais je n'arrive pas à résoudre cette exercice qui pourtant est censé être assez simple. Quand je transforme les 22.4kg de produit en mole, j'obtiens une quantité trop élevée par rapport au réactif en défaut.
Merci pour votre aide
PS :
J'ai pondéré mon équation comme ça : B2O3 + 3 H2SO4 + 3 CaF2 —> 2 BF3 + 3 CaSO4 + 3 H2O
Primo : il faut répondre à la question a) avant de chercher à résoudre la question b).
Secondo : le problème est mal posé. Il ne sert à rien de donner le volume et la température du récipient où on recueille le gaz.
Tertio : il y a un énorme excès de B2O3 dans ce mélange : il y a 10 fois trop de B2O3 !!!
Quarto : il est impossible d'obtenir 22.4 kg de CaSO4 à partir de 5 kg de CaF2.
Est-ce qu'il n'y a pas une faute de frappe dans la donnée ? Est-ce que la masse de CaF2 ne serait pas 50 kg ? Cela rendrait le problème plus raisonnable.
