Besoin de résoudre des équations
PbCO3+H2SO4
Cu+HCl
K2HPO4+H2SO4
H4Y+HBr
acide nitrique est renversé sur piece en cuivre metallique
acide oxalique en milieu acide fort + KMnO4
Pastille de calcium est versée dans de l'eau
urée +acide sulfurique concentré et chaud
bisulfate de Na réagit avec hypoiodite de Na
J'arrive pas à resoudre ces equations, si qq sait m'aider.
Merci bcp et bon amusement pour les resoudre
Bonjour à toi aussi.
Merci de nous dire ce que tu as fait. Les gens ici ne sont pas là pour résoudre les exercices à ta place.
Pour la modération.
PbCO3+H2SO4-->PbSO4 (précipite) + d'autres chosesEnvoyé par meurice
Cu + HCl, aucune idée. Pour moi rien du tout sans un oxydant.
K2HPO4 va reagir comme base
H4Y ??? Y ce serait l'yttrium mais sont degré d'oxydation stable c'est +3...
xHNO3 + yCu --> zCu(NO3)2 + tH2O + uNO
Dans l'air NO donne NO2
HY4 c'est normalement l'EDTA
PbCO3+H2SO4 --> PbSO4 + H2O + CO2
Cu+HCl ---> rien
K2HPO4+H2SO4 --> H3PO4 + K2SO4
H4Y+HBr ---> rien
acide nitrique est renversé sur piece en cuivre metallique :
Cu + 4 HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
acide oxalique en milieu acide fort + KMnO4
H2C2O4 + H+ + MnO4- --> H2O + CO2 + H2O + Mn2+. Equatkion à équilibre. Je ne vais pas faire tout le travail. A toi !
Pastille de calcium est versée dans de l'eau
Ca + 2 H2O --> Ca(OH)2 + H2
urée +acide sulfurique concentré et chaud : aucune idée
bisulfate de Na réagit avec hypoiodite de Na : L'hypoiodite de sodium n'existe pas !
urée + H2SO4 ca doit donner du carbone... + (NH4)2SO4
Je ne crois pas que l'urée donne C + (NH4)2SO4 en présence d'acide sulfurique.
L'urée est CO(NH2)2 ou CH4ON2.
L'acide arrache assurément H2O et laisse des atomes C, 2 H, et 2 N, avec lesquels on peut faire éventuellement C et N2H2. Mais je ne vois pas bien comment on ferait NH3.
Une autre idée serait que l'urée s'isomèrise en cyanate d'ammonium NH4CNO, laquelle pourrait former du sulfate d'ammoniun et HCNO, dont le destin ultérieur me paraît obscur.
Bonjour,
Par rapport à l'urée : et si on effectuait tout simplement une hydrolyse acide :
NH2CONH2 + H3O+ --> NH2COOH + NH4+
Il faut vérifier si on ne recommence pas
NH2COOH --> HOOCOH, qui doit être instable et dégazer en CO2 + H2O ???
A réfléchir
Pour l'uree, l'hydrolyse est possible en NH3 et CO2 sans acide par contre et c'est un procede industriel:
l'url marche pas, mettre 20030118494 dans http://appft1.uspto.gov/netahtml/PTO/srchnum.html
L'hypoiodite c'est IO-, a priori ca reagit pas:
Hypoiodite oxidises sulphides much more rapidly than does iodate under comparable experimental conditions. A procedure is reported for the determination of soluble and insoluble sulphides by oxidation to sulphate with hypoiodite. This is an improvement over Bethge's iodate method.
http://www.sciencedirect.com/science...9503b33c1ac003
Dernière modification par pascalp ; 18/08/2006 à 12h52.
Merci bcp
Arf, ça c'est de la réponse détaillée...
