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Besoin de résoudre des équations



  1. #1
    meurice

    Arrow Besoin de résoudre des équations

    PbCO3+H2SO4
    Cu+HCl
    K2HPO4+H2SO4
    H4Y+HBr
    acide nitrique est renversé sur piece en cuivre metallique
    acide oxalique en milieu acide fort + KMnO4
    Pastille de calcium est versée dans de l'eau
    urée +acide sulfurique concentré et chaud
    bisulfate de Na réagit avec hypoiodite de Na

    J'arrive pas à resoudre ces equations, si qq sait m'aider.
    Merci bcp et bon amusement pour les resoudre

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    benjy_star

    Re : Besoin de résoudre des équations

    Bonjour à toi aussi.

    Merci de nous dire ce que tu as fait. Les gens ici ne sont pas là pour résoudre les exercices à ta place.

    Pour la modération.

  4. #3
    pascalp

    Re : Besoin de résoudre des équations

    Citation Envoyé par meurice Voir le message
    PbCO3+H2SO4
    Cu+HCl
    K2HPO4+H2SO4
    H4Y+HBr
    acide nitrique est renversé sur piece en cuivre metallique
    acide oxalique en milieu acide fort + KMnO4
    Pastille de calcium est versée dans de l'eau
    urée +acide sulfurique concentré et chaud
    bisulfate de Na réagit avec hypoiodite de Na

    J'arrive pas à resoudre ces equations, si qq sait m'aider.
    Merci bcp et bon amusement pour les resoudre
    PbCO3+H2SO4-->PbSO4 (précipite) + d'autres choses

    Cu + HCl, aucune idée. Pour moi rien du tout sans un oxydant.

    K2HPO4 va reagir comme base

    H4Y ??? Y ce serait l'yttrium mais sont degré d'oxydation stable c'est +3...

    xHNO3 + yCu --> zCu(NO3)2 + tH2O + uNO
    Dans l'air NO donne NO2

  5. #4
    Fajan

    Re : Besoin de résoudre des équations

    HY4 c'est normalement l'EDTA

  6. #5
    moco

    Re : Besoin de résoudre des équations

    PbCO3+H2SO4 --> PbSO4 + H2O + CO2
    Cu+HCl ---> rien
    K2HPO4+H2SO4 --> H3PO4 + K2SO4
    H4Y+HBr ---> rien
    acide nitrique est renversé sur piece en cuivre metallique :
    Cu + 4 HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
    acide oxalique en milieu acide fort + KMnO4
    H2C2O4 + H+ + MnO4- --> H2O + CO2 + H2O + Mn2+. Equatkion à équilibre. Je ne vais pas faire tout le travail. A toi !
    Pastille de calcium est versée dans de l'eau
    Ca + 2 H2O --> Ca(OH)2 + H2
    urée +acide sulfurique concentré et chaud : aucune idée
    bisulfate de Na réagit avec hypoiodite de Na : L'hypoiodite de sodium n'existe pas !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Fajan

    Re : Besoin de résoudre des équations

    urée + H2SO4 ca doit donner du carbone... + (NH4)2SO4

  9. Publicité
  10. #7
    moco

    Re : Besoin de résoudre des équations

    Je ne crois pas que l'urée donne C + (NH4)2SO4 en présence d'acide sulfurique.
    L'urée est CO(NH2)2 ou CH4ON2.
    L'acide arrache assurément H2O et laisse des atomes C, 2 H, et 2 N, avec lesquels on peut faire éventuellement C et N2H2. Mais je ne vois pas bien comment on ferait NH3.
    Une autre idée serait que l'urée s'isomèrise en cyanate d'ammonium NH4CNO, laquelle pourrait former du sulfate d'ammoniun et HCNO, dont le destin ultérieur me paraît obscur.

  11. #8
    Magister

    Re : Besoin de résoudre des équations

    Bonjour,

    Par rapport à l'urée : et si on effectuait tout simplement une hydrolyse acide :
    NH2CONH2 + H3O+ --> NH2COOH + NH4+
    Il faut vérifier si on ne recommence pas
    NH2COOH --> HOOCOH, qui doit être instable et dégazer en CO2 + H2O ???
    A réfléchir

  12. #9
    pascalp

    Re : Besoin de résoudre des équations

    Pour l'uree, l'hydrolyse est possible en NH3 et CO2 sans acide par contre et c'est un procede industriel:
    l'url marche pas, mettre 20030118494 dans http://appft1.uspto.gov/netahtml/PTO/srchnum.html

    L'hypoiodite c'est IO-, a priori ca reagit pas:
    Hypoiodite oxidises sulphides much more rapidly than does iodate under comparable experimental conditions. A procedure is reported for the determination of soluble and insoluble sulphides by oxidation to sulphate with hypoiodite. This is an improvement over Bethge's iodate method.
    http://www.sciencedirect.com/science...9503b33c1ac003
    Dernière modification par pascalp ; 18/08/2006 à 11h52.

  13. #10
    meurice

    Re : Besoin de résoudre des équations

    Merci bcp

  14. #11
    pascalp

    Re : Besoin de résoudre des équations

    Arf, ça c'est de la réponse détaillée...

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