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calcul de masse atomique d'isotope



  1. #1
    Hugo Roussel

    Question calcul de masse atomique d'isotope


    ------

    Bonjour, dans le cadre d'un exercice d'entrainement pour mes partiels je me suis retrouvé confronté à l'exercice suivant;

    L’indium a deux isotopes naturels et, selon les tables, sa masse atomique est de 114,82 u. La masse
    d’un des isotopes est de 112,9043 u. Est-ce que le second isotope est vraisemblablement 111 In, 112,
    In, 114 In ou 115 In ?

    Dans un premier temps j'avoue ne pas comprendre très clairement comment procéder...
    j'ai essayé plusieurs choses comme faire une équation à double inconnus avec x et y comme pour calculer la proportion d'isotopes se trouvant dans la nature mais le résultat et bien trop éloigné :/
    j'ai aussi tenté d'y aller à tâtons en calculant la masse atomique de chaque isotope proposé mais pareil le résultat n'est pas vraiment précis,

    c'est pourquoi je fais appel à vous pour comprendre comment je dois m'y prendre, merci d'avance !

    -----

  2. #2
    XK150

    Re : calcul de masse atomique d'isotope

    Re ,
    Besoin d'aucun calcul ...

    Vous devez arriver à un mélange à 114.82 u .
    On vous dit , il y a du 112.9043 u : donc faut mettre du lourd , et même du très lourd pour "remonter " la proportion à 114.82 , donc du 115 ...

    Je vais sur Internet et je trouve 115In : atomic mass 114.90388 u .

    Vous pouvez maintenant calculer les proportions en masse de chacun des isotopes de l ' In naturel ...
    Celui qui accroît son savoir , accroît sa souffrance . L'Ecclésiaste 1-18

  3. #3
    gts2

    Re : calcul de masse atomique d'isotope

    Bonjour,

    Vous vous compliquez la vie : la masse atomique(114,8) est une moyenne entre deux dont l'une est 112,9. Que peut-on donner immédiatement comme inégalité sur l'autre masse ?

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