calcul de masse atomique d'isotope

[Hugo Roussel]

Bonjour, dans le cadre d'un exercice d'entrainement pour mes partiels je me suis retrouvé confronté à l'exercice suivant;

L’indium a deux isotopes naturels et, selon les tables, sa masse atomique est de 114,82 u. La masse
d’un des isotopes est de 112,9043 u. Est-ce que le second isotope est vraisemblablement 111 In, 112,
In, 114 In ou 115 In ?

Dans un premier temps j'avoue ne pas comprendre très clairement comment procéder...
j'ai essayé plusieurs choses comme faire une équation à double inconnus avec x et y comme pour calculer la proportion d'isotopes se trouvant dans la nature mais le résultat et bien trop éloigné :/
j'ai aussi tenté d'y aller à tâtons en calculant la masse atomique de chaque isotope proposé mais pareil le résultat n'est pas vraiment précis,

c'est pourquoi je fais appel à vous pour comprendre comment je dois m'y prendre, merci d'avance !
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[XK150]

Re ,
Besoin d'aucun calcul ...

Vous devez arriver à un mélange à 114.82 u .
On vous dit , il y a du 112.9043 u : donc faut mettre du lourd , et même du très lourd pour "remonter " la proportion à 114.82 , donc du 115 ...

Je vais sur Internet et je trouve 115In : atomic mass 114.90388 u .

Vous pouvez maintenant calculer les proportions en masse de chacun des isotopes de l ' In naturel ...

[gts2]

Bonjour,

Vous vous compliquez la vie : la masse atomique(114,8) est une moyenne entre deux dont l'une est 112,9. Que peut-on donner immédiatement comme inégalité sur l'autre masse ?