Dosage du carbonate de potassium K2CO3 avec comme titrant H2so4 1n.0.5 mol. Par potentiomètre.

[Fabs64]

Je voudrais savoir le calcul a faire pour connaître la concentration de carbonate (K2CO3)
Nous avons fait un dosage par potentiometrie.
Sur l'analyse, le potentio 'nous montre 2 potentiel.(saut)
Un vers 7.5 et l'autre vers 4.5 avec comme volume versé 1 3.72ml et le v2 7.32ml.
Le titrant est l'H2so4 1n.( 0.5mol).
Dosage acido basique.
Nous pensons que le 2eme saut( Ph4.5)est le bicarbonate (HCO3)
prise échantillon 0.9797g.

Je voudrais savoir le calcul de ce dosage pour connaître la concentration (teneur) du carbonate de potassium.

En vous remerciant par avance. C'est un peu urgent.
Merci
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[gts2]

Bonjour,

Vous écrivez les deux réactions de dosage et vous écrivez la relation à l'équivalence.
Où est le problème ?

[Fabs64]

Bonjour,gts2.
Si vous pouvez m'en dire plus. Et m'indiquer le calcul.

[gts2]

La réaction est 2H⁺ + CO₃^2- -> H₂CO₃. Il faut donc autant de (2H+) autrement dit de (H₂SO₄) que de CO₃^2-
Soit n(H₂SO₄)=n(K₂CO₃) pour le deuxième saut.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Fabs64]

Merci beaucoup. En pratique cela donne quoi exactement.
Avec toute les données que j'ai mentionné sur mon premier message , entre le premier saut et le deuxième saut de potentiel, en chiffre, le calcul de ce dosage.
Pour avoir la teneur en carbonate de potassium de l'échantillon.
Celui ci est arrivé déjà dilué par le client.
Il veut savoir le % de K2CO3.
Merci gts2 de m'en dire un peu plus au niveau chiffre.

[gts2]

La quantité de H2SO4 est c*v=0,5*7,32=3,66 mmol.
La masse molaire de K2CO3 est de 138,2 g/mol ce qui fait 3,66*138,2=506 mg à comparer à votre 0,9797 g ce qui donne 52%

... Aux erreurs de calcul près ...

[Fabs64]

Merci beaucoup pour votre réponse et aide gts2.
Au plaisir