Bonjour,
J'ai réalisé un TP sur le produit de solubilité en chimie, dans celui-ci, j'ai eu l'occasion de titrer du Ca(OH)2 part de l'acide chlorhydrique tous les 2 en solution.
J'ai pour consigne d'ensuite trouver le produit de solubilité Ks (Ksp) de l'hydroxyde de calcium.
J'ai fait mes calculs que voici.
En jaune la concentration connue de HCl et le volume d'hydroxyde de calcium de départ. En rouge le volume de HCl utilisé pour titrer
Le problème, c'est que j'arrive à un Ks dont l'erreur relative par rapport au Ks tabulé (5,02.10^-6), dans le livre "format pdf" "Handbook of chemistry and physics" écrit par LIDE, David R, est de 540 %. Ainsi, je me doute qu'il a une erreur quelque part dans mon raisonnement.
Les résultats obtenus en labo me semblent bons puisque d'autres ont obtenu des volumes très similaires de tirants.
Par des réflexions très peu scientifiques, j'ai pu trouver qu'en divisant la concentration des ions par 2 on arrivait à une réponse plus convaincante avec une erreur relative de +-17 %, mais cela n'explique pas le pourquoi.
Si quelqu'un saurait m'éclairer j'en saurais fortement reconnaissent
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