Conversion et concentration de l'acide nitrique

[Chaboss]

Bonjour, j'ai besoin de savoir pourquoi je n'obtiens pas le même résultat sur ces deux calculs.
J'ai un volume de 300 L d'eau dans lequel je dois ajouter 2 % w/v d'acide nitrique, ce qui me fait 6Kg sauf que j'utilise de l'acide nitrique à 60%, si je pars du principe que j'ai 600gr d'acide nitrique pour 400 ml d'eau dans un litre, j'ai besoin de 10 litres d'acide nitrique à 60%.
Mais si je passe par ce calcul ci-dessous c'est différent :
6 kg à 100% (supposé), avec du 60% c'est 1,666 fois moins concentré aussi il m'en faut 1,666 fois plus = 9,996 Kg mais j'en ai besoin en litres et la densité de l'acide nitrique à 60% à 20°C est à 1,37 aussi 9,996/1,37=7,29 litres
Quelqu'un peut me dire pourquoi je n'obtiens pas le même résultat ?
Merci d'avance
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[gts2]

Bonjour,

Le problème est dans le premier calcul : l'acide nitrique à 60% est un pourcentage en masse m(HNO3)=0,6 m(totale)

[jeanne08]

bonjour,

"si je pars du principe que j'ai 600g ... " et l'erreur est là : tu n'as pas dans 1L d'acide nitrique concentré 1kg du mélange eau-HNO3 ... car la masse volumique de l'acide concentré n'est pas 1,00 kg/L
Ton deuxième calcul est correct ( si la densité est bien 1,37 )