Enthalpie, ai-je enfin juste ?
Bonjour,
J’ai toujours eu beaucoup de mal à comprendre le concept de variation d’enthalpie, je voyais pas la différence intuitive entre variation d’enthalpie et variation d’énergie interne…
Mais je crois que je suis arrivé à une explication correcte, pouvez-vous me le confirmer?
Je vous met mon développement en images, j’ai fait des notes manuscrites le plus clairement possible, les voici :
IMG_0391.jpg
IMG_0392.jpg
IMG_0393.jpg
Bonjour,
Remarque de "détails" pour commencer.
Première image :
H=U+PV donne dH=dU+PdV+VdP (différentielle) etmais pas
N'attribuait pas le vocabulaire énergie totale à l'enthalpie (elle a déjà un nom) ; s'il y a une énergie totale c'est U plus les énergies macroscopiques (cinétique potentielle...)
Deuxième image
Le P de H=U+PV c'est la pression du système pas la pression extérieure.
Ou alors vous vous placez en isobare réversible et alors inutile de distinguer P et Pext.
L'égalité n'a rien à voir avec Pext=Pint, c'est juste un travail compté de syst.->atm. ou atm.->syst. et ils sont opposés l'un à l'autre dans tous les cas.
Troisième image : si non monobare, en effet
Si Pext=Cte, le travail est le même que dans le premier cas W=-Pext(Vf-Vi)
Je crois qu'il ne faut pas trop donner de sens profond à l'enthalpie, on l'introduit pour se faciliter la vie et éviter de calculer le travail des forces de pression à chaque fois.
Le résultat utile c'est monobare => variation d'enthalpie=chaleur.
