Bonsoir,
on a : Teb de PH3 = -87,5°C
Teb de AsH3 = -55 °C
Teb de SbH3 = -18 °C
P, As et Sb sont classés de façon décroissante dans le tableau périodique, leur électronégativité est donc censée diminuer. Pourquoi les liaisons sont-elles donc plus difficiles à rompre alors que les interactions ne sont que de type London et sont de moins en moins fortes ? Est-ce dû à la taille des atomes qui augmente ?
Merci
Bonjour,
Il s'agit de molécules faiblement polaires, pour lesquelles les attractions de Van de Waals sont essentiellement dues à l'effet de dispersion.
Dans la séquence (PH3, AsH3, SbH3, BiH3), les molécules considérées sont de plus en plus grosses, donc de plus en plus polarisables - d'où une augmentation des attractions intermoléculaires qui se traduit entre autres par une augmentation de la température normale d'ébullition.
Note: on a dans le cas de la bismuthine (BiH3): θeb = 17 °C (valeur obtenue par extrapolation).
https://en.wikipedia.org/wiki/Bismuthine
