Salut tout le monde!
J'ai un exo de thermochimie a faire et je n'y arrive pas
Calculer la temperature d'ebulition de l'eau sous 600 mm Hg sachant qu'à 373K et sous un atm son enthalpie de vaporisation est de 2211 J/g
On supposera l'enthalpie constante et la vapeur d'eau assimilable à un gaz parfait.
Données: M(H2O)=18g/mol et 760mm Hg= 1 atm
Aidez-moi s'il vous plais, c'est pour lundi et si je le fais pas je suis mal!!
ben,... c'est assez simple
PV=nrt est applicable vu qu'on assimile l'eau à un gaz parfait...
(eau=gaz parfait, quantité de matière inchangée -->le volume ne jouera pas,... on peut le poser = à 1 pour les deux cas,... idem pour le nombre de moles)
760*Cste1=Cst2*373 (1)
600*Cste1=Cste2*T? (2)
(1)/(2)=
760/600=373/T?
T=294,4737 K
vu qu'on peut assimiler ton eau à un gaz parfait, et que visiblement le volume restera inchange ainsi que la quantité d'eau....
Sinon tu dois avoir dans ton formulaire ou dans ton cours une formule qui ressemble à ça:
Ln(P1/P2)=(-H/R)*[(1/T2)-(1/T1)]
de mémoire elle ressemble à cà,... à toi de vérifier ^^
J'ai oublié de dire qu'apparament il faut se servir de la formule de clapeyron:
Lm12=(Vm2-Vm1)*T*(dP/dT)
Avec Lm12 chaleur latente molaire du changement d'etat 1->2
Vmi volume molaire de la phase phii
T temp. de changement d'état
P pression
Ta methode me paraît un peu trop simple. Ca m'ettonnerais qu'il suffisse de faire un simple produit en croix. Mais au pire je prendrai ça comme ça ma prof aura l'impression que j'ai fais quelque chose. Merci.
Ok. En fait il existe bien une formule qui me donne directement la reponse:
Ln(P1/P2)=((-deltaH)/R)*(1/T1-1/T2).
Le problème c'est qu'elle n'est pas dans le cours.
J'imagine qu'elle peut se deduire de la formule de Clapeyron (parce qu'en plus elle s'appelle relation de Clausius-Clapeyron) mais je n'arrive pas à savoir de quelle maniere. Si je la sort comme ça, ça risque de pas passer!
PS: est-ce que quelqu'un sait comment ecrire des formules mathematiques (avec les integrales les fraction etc...) sur ce forum?
t inkiete tu peu la sortir comme ca de toute facon c es ca la magie des science. Pourquoi se fatiguer a retrouver une formule si quelqu un la deja fai avan nous lol.
Et pi d apres ta donner tu doi utiliser cette formule on te donne tou ce qu il fau pour ca.
p(vap) = p(normal)*exp[(-deltaH/R)*((1/T(vap))*(1/T(init)))]
voila
Ouais merci. On verra ce que ça donne.
Au moins j'aurai fait quelque chose.
la formule que machiavel t'as donnée est la bonne, elle est équivalente à celle que tu as dans ton cours. On l'appelle formule de Clausius-Clapeyron.
cordialement.
