Différences de Température d'ébullition

[invite5b051b7a]

bonjour a tous,

j'ai un problème pour arriver à expliquer les différences de point d'ébullition de ces 4 composés :
AlF3 (1275 °C) , AlCl3 (180 °C) , AlBr3 (255°C), AlI3 (382 °C)

On peut penser que les Forces de London agissent ainsi que les tailles de des différents halogènes agissent mais je n'arrive pas très bien à comprendre.

Merci d'avance
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[invite21dfc132]

Bonjour,

je peux me tromper, mais je pense qu'il y a une histoire d'ionicité derrière l'anomalie du fluor. Si tu trouves un triangle de van Arkel-Ketelaar avec Al et les halogènes dessus, tu devrais avoir un élément de réponse.

Bon courage, cordialement,

Hibou

[moco]

AlF₃ forme un réseau ionique. Les trois autres forment un réseau formé d'un empilement de dimères, du genre Al₂Cl₆, Al₂Br₆, Al₂I₆. Le vrai problème est de savoir pourquoi AlF₃ ne forme pas Al₂F₆. Peut-être est-ce une question de différence d'électronégativité.

[invite66731f75]

Je pencherai simplement sur une histoire d'életronégativité car sachant que le Fluor est le plus électronégatif tu as ta réponse. Enfin je crois...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1c3dc18e]

les trois derniers suivent un comportement "normal" selon les forces de London: plus les halogènes sont gros plus haute est la température d'ébullition. En effet, plus un anion est gros plus il est déformable et les interactions seront stabilisantes.

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