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Différences de Température d'ébullition



  1. #1
    rdd348

    Différences de Température d'ébullition


    ------

    bonjour a tous,

    j'ai un problème pour arriver à expliquer les différences de point d'ébullition de ces 4 composés :
    AlF3 (1275 °C) , AlCl3 (180 °C) , AlBr3 (255°C), AlI3 (382 °C)

    On peut penser que les Forces de London agissent ainsi que les tailles de des différents halogènes agissent mais je n'arrive pas très bien à comprendre.

    Merci d'avance

    -----

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  3. #2
    CoucouHibou

    Re : Différences de Température d'ébullition

    Bonjour,

    je peux me tromper, mais je pense qu'il y a une histoire d'ionicité derrière l'anomalie du fluor. Si tu trouves un triangle de van Arkel-Ketelaar avec Al et les halogènes dessus, tu devrais avoir un élément de réponse.

    Bon courage, cordialement,

    Hibou

  4. #3
    moco

    Re : Différences de Température d'ébullition

    AlF3 forme un réseau ionique. Les trois autres forment un réseau formé d'un empilement de dimères, du genre Al2Cl6, Al2Br6, Al2I6. Le vrai problème est de savoir pourquoi AlF3 ne forme pas Al2F6. Peut-être est-ce une question de différence d'électronégativité.

  5. #4
    nathdog

    Re : Différences de Température d'ébullition

    Je pencherai simplement sur une histoire d'életronégativité car sachant que le Fluor est le plus électronégatif tu as ta réponse. Enfin je crois...
    La compote faut pas la respirer ça fait toussé ! Le caca des pigeon c'est caca !

  6. #5
    Anacarsis_47

    Re : Différences de Température d'ébullition

    les trois derniers suivent un comportement "normal" selon les forces de London: plus les halogènes sont gros plus haute est la température d'ébullition. En effet, plus un anion est gros plus il est déformable et les interactions seront stabilisantes.

    ++

  7. A voir en vidéo sur Futura

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