État standard lors d’une réaction…,
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État standard lors d’une réaction…,



  1. #1
    Marius1213

    État standard lors d’une réaction…,


    ------

    Bonjour, une slide d’un de mes cours dit cela à propos de l’hydrolyse de l’ATP :

    ATP + H2O <—> ADP + Pi

    «DG0: variation de l’énergie libre de Gibbs pour la réaction d’une mole d’ATP avec une mole d’eau pour donner une mole d’ADP et une mole de phosphate dans leur état standard!


    Mais :

    Mais l’état standard pour les solutés ont une concentration de une mole/l… non? (C’est ce que j’ai appris…)

    Donc il ne peux pas y avoir une mole d’ATP et une mole d’eau non? Si on a une mole d’ATP et une mole d’eau dans les réactifs, la concentration d’ATP est bien supérieure à celle de une mole par litre… mais plutôt une mole par 0,018 litres d’eau (masse d’une mole d’eau = 18 grammes = 0,018 litres.)

    Soit on a une mole d’ATP soit on a une concentration de une mole par litre d’ATP, auquel cas on a bien moins que une mole d’ATP si on a que une mole d’eau (0,018 litres)

    Mais cela ne peut pas être les deux en même temps, non ?

    -----
    Dernière modification par Marius1213 ; 10/06/2023 à 15h59.
    aucune prédispositions pour les matières scientifiques, mais fait de son mieux !

  2. #2
    gts2

    Re : État standard lors d’une réaction…,

    Bonjour,

    L'état standard vous donne les conditions ici la concentration en mol/L, après vous pouvez faire réagir 1 mmol 0,10 mol ou 10 mol cela c'est les quantités de matière.

    D'autre part quand on dit par mol, c'est au sens de la dérivation 1 kJ/mol cela peut-être 1J/mmol.

    Quand vous roulez à 90 km/h personne ne vous oblige à rouler 1 h.

  3. #3
    Marius1213

    Re : État standard lors d’une réaction…,

    Donc en gros il y a bien une mole par litre mais pas forcément une mole ? Pourtant c’est ce qui est écrit sur les slide de mon cours, c’est faux alors de dire que

    “ DG0: variation de l’énergie libre de Gibbs pour la réaction d’une mole d’ATP avec une mole d’eau pour donner une mole d’ADP et une mole de phosphate dans leur état standard!” ?

  4. #4
    gts2

    Re : État standard lors d’une réaction…,

    , comme je le disais précédemment, c'est une dérivée dire que vaut 1kJ/mol ne signifie pas qu'il faut utiliser une mole, mais que pour un avancement de mole, la variation de G est 1kJ/mol .

    Encore une fois quand vous dites que vous roulez à 90 km/h, cela ne signifie pas que vous avez roulé pendant 1 heure.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Marius1213

    Re : État standard lors d’une réaction…,

    D’accord, merci, et quand on dit “par mole” on sous entends par mole de tout les réactifs ou …? Dans le cas de l’hydrolyse de l’ATP on comptabilise les moles d’eau ? Ou juste les moles d’ATP ?

  7. #6
    gts2

    Re : État standard lors d’une réaction…,

    Le mol de par mol c'est les moles d'avancement donc si vous avez
    3 A + 2 B -> 4 C
    1 mole d'avancement c'est 3 moles de A qui disparaissent, 2 moles de B idem et 4 moles de C qui sont formées.

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