Bonjour, une slide d’un de mes cours dit cela à propos de l’hydrolyse de l’ATP :
ATP + H2O <—> ADP + Pi
«DG0: variation de l’énergie libre de Gibbs pour la réaction d’une mole d’ATP avec une mole d’eau pour donner une mole d’ADP et une mole de phosphate dans leur état standard!”
Mais :
Mais l’état standard pour les solutés ont une concentration de une mole/l… non? (C’est ce que j’ai appris…)
Donc il ne peux pas y avoir une mole d’ATP et une mole d’eau non? Si on a une mole d’ATP et une mole d’eau dans les réactifs, la concentration d’ATP est bien supérieure à celle de une mole par litre… mais plutôt une mole par 0,018 litres d’eau (masse d’une mole d’eau = 18 grammes = 0,018 litres.)
Soit on a une mole d’ATP soit on a une concentration de une mole par litre d’ATP, auquel cas on a bien moins que une mole d’ATP si on a que une mole d’eau (0,018 litres)
Mais cela ne peut pas être les deux en même temps, non ?
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