salut. Lors du titrage de fe+2 avec k2cr2o7. Et en utilisant un indicateur diphénylamine de sulfonate , on peut conclure que la réaction se termine par l'apparition d'une coloration violette. Pourquoi cette couleur apparaît-elle et quelle est la raison qui la fait apparaître. Bien que l'indicateur utilisé au début c'est incolore
Bonjour,
C'est un indicateur coloré redox (cf. wikipedia Indicateur_rédox) i.e dont dont la forme oxydé n'a pas la même couleur que la forme réduite, et dans le lien wikipedia on trouve un E de 0,84, il n'y a plus qu'à vérifier que cela vire au bon endroit.
Salut,Est ce que La diphénylamine réagit avec d'autres éléments pour se transformer en un état oxydé ou en un état réduit ? Est ce que la diphénylamine reagit avec le bichromate ?
C'est un couple redox qui réagit avec tout élément redox.
De nouveau, voir : wikipedia
Cela signifie que la couleur violette est due à la réaction entre diphénylamine et cr2o72-
Oui, mais l'interprétation utile est : si c'est violet, c'est que le potentiel est supérieur au potentiel de virage.
merci monsieur ,mais Pourquoi le potentiel de la diphénylamine est-elle devenue supérieure à le potentiel de la solution une fois la réaction terminée*? Et pourquoi n'a-t-elle pas été supérieure à celle-ci depuis le début de la réaction, que se passe-t-il à la fin de la réaction et fait que le potentiel de la solution devient inférieure à le potentiel du diphénylamine?
J'ai découvert que la diphénylamine sont incolore à l'état reduit et violet à l'état oxydant. est ce que L'oxydation de diphénylamine se produit-elle à la fin de la réaction et quelle est la relation entre cela et le potentiel?
C'était dans le lien du message #2.Envoyé par Hamza89
Le potentiel de virage est de 0,84 V et donc doit se situer dans la partie "raide" de E(V) bien que cela me paraisse un peu proche de E0(Fe2+/Fe3+)=0,77 V.
Vous êtes sûr de votre indicateur ?
On utilise parfois de la phénantroline avec un virage à 1,25 V plus adapté.
Je ne comprends pas trop votre message, la solution est à l'équilibre et le potentiel de la diphénylamine est le même que celui du couple fer et celui du dichromate.
Ce qui se passe est que le potentiel (identique pour les trois couples) augmente puisqu'on verse un oxydant.
Si vous reportez (virtuellement) dans la formule de Nernst, vous voyez que la concentration d'espèce oxydé va augmenter.
J'ai compris de ce que tu as dit qu'au point d'équivalent, le potentiel de l'indicateur et le potentiel du couple de fer et le potentiel du bichromate sont égales. Quelle est le potentiel de ces trois au point d'équivalence ?
Pour la correction, l'indicateur utilisé est la diphénylamine de sulfonate
Ce n'est pas évident : cela dépend du pH et des concentrations.
Ce qui me gène c'est la proximité demi-équivalence 0,77V virage 0,84V ; mais je me trompe peut-être.
l'indicateur étant composé de (ox/red), est-ce que peut-on considére que l'indicateur reagit avec le réducteur Fe2+ et que la couleur de la solution devient transparente, et ça avant le début du titrage, et après la fin de la réaction (pas des ions fe2+) , l'indicateur reagit avec l'oxydant cr2o72- et prend une couleur violet ?
Dernière modification par Hamza89 ; 11/09/2023 à 13h22.
Oui, c'est bien cela.
Sinon pour les potentiels, j'ai trouvé potentiel d'équivalence 1,17 V et pour éloigner la demi-équivalence du virage on utilise de l'acide phosphorique qui, par complexation, abaisse le potentiel du couple du fer.
Vous utilisez bien de l'acide phosphorique ?
Oui, nous utilisons de la diphénylamine sulfonate mélangé avec une quantité de h3po4,Mais je n'en connais pas la raison ?
Il y a plusieurs choses à propos du potentiel que je n'ai pas compris, et je pense que je devrais faire des recherches plus approfondies sur ce sujet. Par exemple, je n'ai pas compris c'est quoi la demi équivalence de virage.
Il n'y a pas de "demi équivalence de virage" ; il y a la demi équivalence v=Veq/2 et la zone de virage de l'indicateur.
L'idéal est lorsque la zone de virage correspond au potentiel à l'équivalence.
Manifestement, ici ce n'est pas le cas : le potentiel de virage est plus proche du potentiel de demi-équivalence que de celui à l'équivalence.
Il faut donc baisser le potentiel de demi équivalence de manière à ce que cela ne vire pas trop tôt.
La raison est indiquée dans le message #15.
