Solution tampon avec un acide fort et sa base conjuguée possible ?

[Marius1213]

Bonjour !


Concrètement, je ne comprends pas pourquoi on ne pourrait pas voir une solution tampon créé avec un acide fort et sa base conjuguée…? Si les deux sont dans les mêmes concentrations…

L’acide fort neutraliserai une potentielle base ajoutée
et la base conjuguée neutraliserai un potentiel acide ajouté, non ?

Pour moi le seul “frein” serait qu’habituellement un acide fort à une très faible concentration par rapport à sa base conjuguée, car il se deprotonne très facilement…

Mais si on met artificiellement sa base conjuguée à hauteur de la concentration de l’acide fort, alors on obtient une solution tampon, identique à celle qu’on obtiendrait avec un acide faible et sa base conjuguée non ?
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[gts2]

Bonjour,

Revoir la définition d'un acide fort et se poser la question de savoir si (acide)=(base) est possible dans ce cas.

[Marius1213]

Mh, je vois, en gros ça ne serai pas possible parce que un acide fort, en solution, ça se dissocie complètement …donc, ça ne pourrait pas neutraliser une potentielle base ajoutée à la solution car l’acide n’existe plus en solution, s’ayant complètement transformé en sa base conjuguée …

C’est juste ?

[gts2]

Je n'ai dit pas dit qu'il n'y avait pas d'effet tampon, mais que l'égalité (A)=(B) pour un acide fort est problématique.

Si vous avez un acide fort en concentration raisonnable il y a beaucoup de H+ qui pourront donc neutraliser une base, et donc le pH variera peu.

Un acide fort quand il se dissocie se transforme en sa base ET en H+.

[A voir en vidéo sur Futura]

[FC05]

La base conjuguée d'un acide fort est parfois appelée base indifférente ... pour dire qu'elle n'a pas de propriété acide-base. Ce qui règle le problème.

On peut-aussi dire que c'est OH- et quad [H+] = [OH-] alors pH = 7 et c'est là que le pH varie le plus et que l'on est l'inverse d'une solution tampon.