Argh : Kb d’une base forte…

[Marius1213]

Considérons une solution de 0,01mole/l d’une base forte… si la base est «*forte*» elle se dissocie complètement, et donc la concentration de OH- est aussi de 0,01mole/l… donc le pH d’une base forte dans une solution de 0,01mole/l de cette base est de 12…



Car : pH = 14 - POH

et que le POH :
= -log(concentration des OH-) = -log(0,01) = 2

pH = 14-2=12…


Mais Maintenant…. Comment est ce possible que le Kb d’une base dite “forte” soit seulement de 0,01… le Kb doit pas être au moins bien supérieur à 1 ??


Parce que si on calcule le Kb : (0,01)^2 / 0,01 —> on tombe sur Kb = 0,01…ce qui est extrêmement petit non ?…

Détails sur le calcul du Kb


Je suis…perdu…


Est ce que le problème vient du fait que j’utilise une formule pour le Kb qui effectue une approximation (en jaune sur la photo), approximation qui n’est pas valable pour les bases fortes…?

et que de toute manière, calculer de Kb d’une base forte n’as pas vrm de sens…(car il n’y a pas d’équilibre à proprement parler…?)

(je trouve quand même bizarre de trouver une valeur si basse, le Kb est censé être très grand quand la base est forte, pas très petit non….?)
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[gts2]

Bonjour,

; si la base est forte (B)=0 ...

Et votre approximation base faible (appliquée à une base forte c'est un peu problématique, non ?) dit que , on est quand même loin de (B)=0.

[Marius1213]

Merci pour votre réponse, donc le problème vient de l’inapplicabilité de la formule pour les bases fortes, c’est ça ?

[gts2]

La formule provient de l'approximation "base faible donc peu dissociée", cela ne s'applique manifestement à une base forte.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Opabinia]

Bonjour,

... Mais maintenant…. Comment est ce possible que le Kb d’une base dite “forte” soit seulement de 0,01… le Kb doit pas être au moins bien supérieur à 1 ?? ...

Effectivement, une base forte présente une constante de basicité suffisamment élevée pour que la réaction en milieu aqueux soit quasi-totale.

Par exemple, l'ion sodium (Na⁺) est caractérisé par une constante pK_a = 14.7 , ce qui conduit pour la base conjuguée (NaOH) à une constante de basicité

K_b = K_e/K_a = 10^-14/10^-14.7 = 10^0.7 ≈ 5.0 .

On obtient ainsi pour une solution de soude de concentration c = 10 mmol/L :

[Na⁺] = [OH^-] ≈ c ,
et [NaOH] = [Na⁺]*[OH^-]/K_b = (10^-2)²/5 = 2.0E^-5 mol/L << c .