Mesure d'un dépot de métal lors d'un réaction d'oxydoréduction

[mav62]

Bonjour,
Est-il possible de mesurer la masse d'argent déposée sur une électrode de cuivre lors d'une réaction d'oxydo-réduction entre le cuivre et les ions argent ?
L'objectif serait de montrer la cohérence avec les valeurs théoriques.
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[Resartus]

Bonjour,
Pour un particulier, le moyen le plus accessible est de peser l'électrode avant/après ce qui suppose quand même une balance précise et un dépôt suffisamment épais.

[FC05]

Bonjour,
Pour un particulier, le moyen le plus accessible est de peser l'électrode avant/après ce qui suppose quand même une balance précise et un dépôt suffisamment épais.

Tu as déjà fait ce genre d'expérience ?
Il y a de l'argent qui se forme en cristaux non adhérents, ils faut tout récupérer si on veut du quantitatif, puis bien sécher. Il faudra aussi tenir compte de la perte de masse dû au cuivre.
Ce sera peut-être plus précis de doser les Cu2+ formés.

[moco]

Si on pèse une feuille de cuivre, puis qu'on la trempe dans une solution de nitrate d'argent, et qu'on attende assez longtemps, on peut admettre que tout l'argent est déposé sous forme métallique à la surface du cuivre (ou ce qu'il en reste). Une partie de l'argent se détachera et tombera au fond du récipient. Si on verse alors toute la solution et son contenu dans un filtre de papier-filtre, toute la solution de nitrate de cuivre traversera le filtre. Il restera le reste de cuivre et les grains d'argent dans le filtre. On lave soigneusement le mélange de métal avec de l'eau distillée, et on laisse sécher le mélange de métaux du filtre. On pèse le résidu sec. Le poids doit être beaucoup plus plus grand que celui de la plaque de cuivre originale, puisqu'on a remplacé le cuivre corrodé par de l'argent (lequel pèse bien plus que le cuivre corrodé).

Si on a utilisé une petite quantité de cuivre, ce métal sera entièrement corrodé et remplacé en totalité par de l'argent. A la fin il ne restera presque que de l'argent solide. Or 1 mole de cuivre (63.54 g) produit 2 moles d'argent (= 2·107.87 g). Donc, exprimée en fonction de la masse mo de cuivre utilisé, la masse d'argent récolté à la fin sera égale à : mo · 215.74/63.54 = 3.395 mo. On doit donc obtenir une quantité d'argent égale à plus de 3 fois celle de cuivre initial

[A voir en vidéo sur Futura]