Excès de BaCl2 avec du Na2CO3 dans de l’eau distillée

[hubhub]

Bonjour à tous

Je mets 30g de BaCl2 dans 100 mL d’eau distillée => j’ai donc une concentration de 300g/L
Je prends 20 mL de cette solution, et connaissant la masse molaire du BaCl2 = 208,2 g/mol, j’ai donc 300*0,020/208,2 =0,0288 moles dans 20 mL de BaCl2

Je dispose d’une solution de (Na2CO3,10 H2O) constituée de 4g dans 60 mL d’eau distillée. La masse molaire du (Na2CO3, 10H2O) = 286 g/mol.
J’ai donc dans cette solution 4/286= 0,014 moles de Na2CO3.

En mélangeant les deux solutions, j’ai bien deux fois plus de moles de BaCl2 que de moles de Na2CO3, donc tout le carbonate de sodium est consommé.
La masse molaire du BaCO3 = 197,34 g/mol

J’obtiens un précipité de masse supérieure à ce qui est attendu ( attendu = 2,7599 g )
Quelle est l’explication ????
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[gts2]

Bonjour,

L'idée la plus simple est que le séchage n'a pas été complet et qu'il reste un peu d'eau.

[hubhub]

merci pour votre attention à ce sujet.
Après obtention du précipité, je le mets à l’étuve à environ 50°C et ce, jusqu’à poids constant.
Du coup, je m’assure de ne plus avoir d’eau

[gts2]

Donc ce n'est pas là le problème, désolé.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kondelec]

et quelle masse as tu mesuré ?

[hubhub]

J’obtiens jusqu'à environ 20% de plus, mais en général c'est plutôt de 4 à 10%. Et il m’arrive d’avoir moins de 100 % de rendement quand même.
J'ai émis l’hypothèse d’avoir un réactif de piètre qualité. Je suis passé du (Na2CO3,10 H2O) à Na2CO3 anhydre.
J’obtiens sur mes deux échantillons,100% de rendement pour l’un et 115% pour l’autre.

[Kondelec]

Je pense plutôt qu'il y a 1 ou 1/2 molécule d'eau liée. Il faudrait essayer de sécher à 120°C

[hubhub]

Essai réalisé à 103 °C pendant 24h : rendement obtenu égal à 101% et je n’ai pas plus haut en température !

[Kondelec]

Donc c'est probablement l'explication. De plus 101% n'est pas forcément choquant, il y a forcément quelques incertitudes.
Si tu n'a pas d'étuve adaptée tu peux terminer dans un four, thermostat 4.