Bonjour,
J'ai qqs questions concernant l'exercice suivant:
Considérons la réaction non-pondérée suivante :
MnSO4 + KMnO4 + H2O → MnO2 + H2SO4 + K2SO4
Pour cette réaction, laquelle des affirmations suivantes est correcte ?
A. Le nombre d’oxydation de Mn dans KMnO4 vaut +VIII : faux (+7)
B. KMnO4 est l’agent oxydant car il cède des électrons à MnSO4.
C. KMnO4 est l’agent réducteur car il cède des électrons à MnSO4.
Pour B et C, je présume qu'il n'y a pas d'échange d'électrons entre deux réactifs d'une réaction mais il y a peut-être une autre explication plus correcte?
D. E° (MnO4–/ MnO2) est supérieur à E° (MnO2/ Mn2+)
Pour D je cale...
Pourriez-vous m'aider svp? Merci d'avance
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