Redox
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Redox



  1. #1
    Xantphos

    Redox


    ------

    Bonjour,

    J'ai qqs questions concernant l'exercice suivant:

    Considérons la réaction non-pondérée suivante :
    MnSO4 + KMnO4 + H2O → MnO2 + H2SO4 + K2SO4
    Pour cette réaction, laquelle des affirmations suivantes est correcte ?

    A. Le nombre d’oxydation de Mn dans KMnO4 vaut +VIII : faux (+7)

    B. KMnO4 est l’agent oxydant car il cède des électrons à MnSO4.
    C. KMnO4 est l’agent réducteur car il cède des électrons à MnSO4.

    Pour B et C, je présume qu'il n'y a pas d'échange d'électrons entre deux réactifs d'une réaction mais il y a peut-être une autre explication plus correcte?

    D. E° (MnO4–/ MnO2) est supérieur à E° (MnO2/ Mn2+)
    Pour D je cale...

    Pourriez-vous m'aider svp? Merci d'avance

    -----

  2. #2
    gts2

    Re : Redox

    Bonjour,

    Pour B et C puisque vous connaissez les nombre d'oxydation, vous savez lequel est l'oxydant entre MnO4- et Mn2+, et d'autre part je suppose que vous connaissez la définition d'un oxydant en terme d'échange d'électrons.

    Pour D, quelle est la règle de base pour savoir si une réaction entre un oxydant et un réducteur a lieu ?

  3. #3
    Xantphos

    Re : Redox

    L'oxydant le plus fort réagit avec le réducteur le plus fort (règle du gamma) donc E° (MnO4-/MnO2) > E° (MnO2/Mn2+)?

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