Dosage

[matMAT01]

Bonjour,

Pouvez vous m'aider pour faire l'exo en pièce jointe.

Je ne sais pas comment partir.

Merci d'avance
Cordialement
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[matMAT01]

Bonjour, quelqu'un pourrait m'aider svp ?

[gts2]

Bonjour,

Quelles sont les réactions de dosage ?

[matMAT01]

Bonjour,
Na2CO3 + HClO4 --> H2O + CO2+ NaClO4

HClo4 + NaOH --> H2O+ NaClO4.

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

Pour le deuxième dosage correspondant à la deuxième réaction, vous écrivez la relation classique à l'équivalence ce qui vous donne une relation entre c(NaOH) et c(HClO4).

Pour le premier c'est un peu plus compliqué il faut écrire que la quantité de HClO4 correspondant au 40 mL a réagi avec le Na2CO3 de la première réaction et le NaOH de la deuxième. Cela vous donne une deuxième relation entre c(NaOH) et c(HClO4).

Il vous enfin résoudre le système.

[matMAT01]

Ok pour le second dosage.

comment pourrais je exprimer la quantité de HClO4 pour 40 mL ?

Avec la première équation j'ai nNa2CO3= nHClO4/2
et la seconde nHClO4=nNaOH

[gts2]

Avec la première équation j'ai nNa2CO3= nHClO4/2

2 OK avec Na₂CO₃ + 2 HClO₄ --> H₂O + CO₂+ 2Na⁺+2ClO₄^-. Cela est en fait n1(HClO4)

et la seconde nHClO4=nNaOH

Cela c'est en fait n2(HClO4)

HClO4 réagit avec les deux donc n=n1+n2.

[matMAT01]

Bonjour, d'accord
après je dois assemblé les 2 eq ce qui ferrai donc n1 (HCl04)/2+ n2(HClO4)=n(Na2CO3)+n(NaOH) ?

puis grâce a la seconde prise, j'ai la même équation nNaOH=nHClO4

[gts2]

n1 (HCl04)/2+ n2(HClO4)=n(Na2CO3)+n(NaOH)

Exact mais peu utile, il vaut mieux écrire n1 (HCl04) + n2(HClO4)=... qui est connu contrairement à n1 (HCl04)/2+ n2(HClO4)

Il reste à faire apparaitre les concentrations et à résoudre le système.

[matMAT01]

ok mais La concentration et le volume pour HClo4 est le même non ?

[gts2]

La concentration est la même : il n'y a qu'une solution de HClO4.
Le volume par contre est différent : pour le premier "traité par 40 mL d'acide" et pour le deuxième "neutralisé par 27,43 mL"

[matMAT01]

je ne vois comprend pas pourquoi on utilise les 2 volumes de HClO4 et pas les 2 volumes de NaOH ?

[gts2]

Vous avez DEUX dosages mais avec les mêmes solutions, donc les concentrations ne changent pas.
Vous avez bien DEUX volumes différents aussi bien de NaOH que de HClO4.

"40,00 mL d’acide perchlorique"
"10,12 mL de NaOH"
"25,00 mL de ... NaOH"
"neutralisés par 27,43 mL de HC1O4"

[matMAT01]

Avec le 2 eme dosage on a CNaoh= CHClo4 *Veq / VNaOH et ensuite je remplace dans la première équation pour avoir la concentration de HClO4 c'est bien ca ? Car en le faisant je n'ai pas la bonne réponse.

[gts2]

C'est bien cela.

Je trouve : acide 0.204 mol/L ; NaOH 0.224 mol/L

[matMAT01]

Je ne trouvais pas ca, et les résultats du corrigés sont HClO4 0,1799M et NaOH 0,1974

[gts2]

J'ai pu me tromper dans mes calculs...
Quelle masse molaire avez-vous pour Na2CO3 ?

[matMAT01]

En gros je n'ai aucune données, donc je prend celle de internet. 105,99 g/mol

[gts2]

Dans ce cas 0,3125/105,99=0,00295 mol Na2CO3

Pour l'acide 0,1799*40=0,0072 mol
Pour la base 0,1974*10,12=0,002
la différence donne 0,0052 mol d'acide qui doivent réagir avec 0,00295 mol de Na2CO3, il doit y avoir un problème.

[matMAT01]

j'ai juste les réponses , je n'ai pas de corriger développé.