Redox

[JEANR]

Bonjour tout le monde

aujourd'hui question peut être un peu bete mais je me demander ce qui changeait concrètement entre une redox sans coefficients stœchiométriques et une redox avec coefficients stœchiométriques..

Merci d'avance
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[gts2]

Bonjour,

Qu'entendez-vous par là : une équation équilibrée vs. non équilibrée ?
Parce que sinon dans toute réaction (redox ou autre), il y a des coefficients stoechiométriques.

[JEANR]

Bonjour, en fait mon prof de chimie nous a donné en exercice des redox sans coefficients stœchiométriques mais a l'examen il y en avait donc je ne savait pas comment m'y prendre
La premiere photo ci jointe est les exercice qu'il nous donne
la deuxième photo est le style de redox qu'il donne a l'examen, je voulais donc savoir concrètement qu'est ce qui change pour résoudre l'exercice..Merci d'avance
Capture d’écran 2023-08-23 à 17.17.10.jpg

Capture d’écran 2023-08-23 à 17.19.34.jpg

[gts2]

Pourriez-vous préciser ? Parce que dans les deux cas, les équations sont non équilibrées et on vous demande d'équilibrer.

La seule différence que je vois est dans la deuxième on vous impose la méthode.
Quelle méthode utilisez-vous pour le premier cas ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[JEANR]

avec demi reactions, c'est la seule methode qu'on a appris

[gts2]

Dans ce cas, je ne vois pas de différence entre les deux exemples.

[JEANR]

donc les exposants (Fe^3+, Fe^2-) ne jouent aucun role dans l'équilibrage de l'équation?

[gts2]

Ce ne sont pas des exposants mais des charges.
Fe³⁺ signifie que l'ion Fe(III) a une charge de +3e, exactement comme H⁺ a une charge de 1e.
Ils jouent un rôle fondamental dans l'équilibrage des demi-équations, c'est ce qui permet de déterminer le nombre d'électrons.
dans votre exemple Fe²⁺ -> Fe³⁺, il y a 3 charges + à droite et 2 à gauche, il faut donc une charge moins à droite donc 1 e-.