Dosage avec réactions successives

[Matt1627]

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Bonjour, je bloque à la question 3 de cet exercice. Je n'arrive pas à comprendre la logique pour trouver quelles sont les réactions qui se produisent. J'ai trouvé à la 1) l'équation de réaction suivante:


Je me dis en voyant la 5) que HO^- va réagir avec Cu²⁺ mais je ne sais même pas quoi faire entre une échelle de pk_A et une échelle de E⁰. Quelqu'un saurait-il me débloquer ?

Le reste de l'énoncé:

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Merci d'avance à toute personne m'accordant un peu de son temps.
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[gts2]

Je me dis en voyant la 5) que HO^- va réagir avec Cu²⁺

C'est bien cela, l'autre est évidente : "acide nitrique en excès"

Pour trouver les constantes : écrire les réactions, à la vue de celles-ci c'est immédiat.

je ne sais même pas quoi faire entre une échelle de pk_A et une échelle de E⁰. Quelqu'un saurait-il me débloquer ?

Il n'y a pas d'échelle de pKa;
Les E^o sont là pour pouvoir justifier la réponse 1.

[Matt1627]

D'accord merci je vois H₃O⁺ va réagir avec HO^- mais comment le justifier concrètement ?

[gts2]

Je ne comprends pas ce que voulez justifier.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Matt1627]

Le correcteur pourrait me demander d'où ça sort, pourquoi cette réaction et pas une autre non ?

[gts2]

La règle de base est
- on regarde les espèces présentes
- si deux espèces présentes peuvent réagir, elles réagissent (sauf pb cinétique) (cela c'est "Quelles sont les réactions qui se produisent ?")
- la question qui peut se poser est, s'il y a plusieurs réactions possibles, laquelle a lieu en premier, c'est ce qui est demandé ensuite après avoir calculé les constantes d'équilibre.

[Matt1627]

D'accord, merci beaucoup en tout cas pour votre aide.