Bonjour a tous
Dans une fiole jauge de 500 cm3, introduire 7,0 g de chlorure d'ammonium, 100 cm3 d'eau distillée et 75 cm3 de solution d'ammoniac concentrée. Le volume de la solution est ajusté à la marque de la fiole avec de l'eau distillée.
Ansi l'eauqtion de reaction est NH4Cl + NH4OH -> 2 NH3 + HCl + H2O
Puis je dire que la concentration de la solution est de 0.13mol/l.
car 2nNH3 = nNH4Cl ou nNH3=1/2nNH4Cl
Donc Conc. NH3 = (7/53.49)/(2*0.5) = 0.13mol/l
Bonjour,
Votre écriture de réaction est très bizarre : il n'y a pas de HCl en solution par exemple.
Je dirai qqch du genre NH4+ + HO- -> NH3 +H2O
La concentration de la solution est ... ne veut rien dire ; c'est la concentration de la solution en xx est ...
Ici la seule dont on soit sûre c'est celle de Cl- qui est de 0,13/0,5=0,26 mol/L.
Pour avoir la concentration en NH3, il faudrait connaitre la composition de vos 75 cm3 et la densité de cette dernière solution.
La quantité de NH3 est la quantité initiale plus celle provenant de NH4Cl : la stoechiométrie d'une réaction indique le rapport entre les variations de quantité de matière.
Je vous remercie.
Ce protocol est celui pour fabriquer une solution tampon ammonicale.
J'ai volu faire une reaction globale car nous avons l'ion NH4+ en commun. Malheureusement je comprend que cela n'est pas logique.
Nous avons NH4Cl qui donne NH4+ + Cl-
Et
NH4OH qui done NH4+ + OH-Aisi je voudrais calculer la concentration de cette solution tampon. Mais je n'ai pas d'information sur la concentration en NH4OH.
Encore une fois la concentration d'une solution ne veut pas dire grand chose.
Pour les solutions de NH3 concentrées, en ordre de grandeur c'est 25% de NH3 (en masse) et la densité est de l'ordre de 0,9.
Si je ne me trompe pas, vos 75 cm3 représente donc environ 1 mol de NH3.
A partir de là vous devez pouvoir calculer la concentration en NH4+, NH3, Cl- et HO- (quatre concentrations différentes).
