Étude de CuSO4,5H2O

[Claire0]

Bonjour à tous!
Je suis en train de préparer un TP où nous allons étudier le sulfate de cuivre pentahydraté.
Mais j’ai un doute sur des équations de réactions et j’aurai voulu avoir quelques petits conseils.

L’énoncé est:

«* L'attaque du cuivre en milieu acide ne se fait aisément qu'en milieu oxydant, aussi elle sera faite par l'acide nitrique concentré (HNO3).
On a la réaction :
Cu (poudre) + HNO3 (concentré) → Cu2+ + NO↑ + H2O
Attention:
NO↑ + O2 (air) → NO2↑ (vapeurs rousses toxiques).

L'acide sulfurique amène des ions sulfate.
Le sulfate de cuivre est ensuite précipité par l'éthanol dans lequel il est peu soluble.

Donner les équations équilibrées des différentes réactions.*»

Ainsi j’aurai mis comme réactions:

3Cu + 2HNO3 +6H+ → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

2NO↑ + O2 (air) → 2NO2↑

H2SO4 → 2H+ + SO42-

CuSO4 + 5C2H5OH→ CuSO4, 5H2O + ?? (Là je n’y arrive pas du tout)

Est-ce les réactions attendues?
(De plus la question suivante me demande pourquoi le sulfate de cuivre pentahydraté précipite avant le nitrate de cuivre trihydraté donc je me demande si je ne dois pas inclure cette dernière espèce dans les équations…)

Merci d’avance pour votre future aide!
Bonne journée
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[gts2]

Bonjour,

3Cu + 2HNO3 +6H+ → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

OK : j'aurai plutôt écrit 3Cu + 2 NO3- +8 H+ → 3Cu2+ + 2NO(g) + 4H2O

2NO↑ + O2 (air) → 2NO2↑

OK : 2NO(g) + O2 (g) → 2NO2(g)

CuSO4 + 5C2H5OH→ CuSO4, 5H2O + ?? (Là je n’y arrive pas du tout)

"Le sulfate de cuivre est ensuite précipité " c'est donc une "simple" précipitation :
Cu2+ + SO42- -> CuSO4 (s)

[Kondelec]

Bonjour

C'est plutôt 3 Cu + 8 NO3- + 8 H+ --> 3 Cu2+ +6 NO3- + 2 NO + 4 H2O

[Claire0]

D’accord merci beaucoup je pensais qu’il fallait indiquer l’éthanol dans l’équation de ce fait! Et d’accord pour la première équation qui permet de mieux mettre en évidence les couples.

[A voir en vidéo sur Futura]