Bonjour,
Voilà plusieurs jours que je bloque sur un exercice de Thermodynamique, plus précisément sur le calcul d'une constante de réaction à Volume constant.
Voici l'énoncé :
L’oxyde d’argent (Ag2O) est un matériau particulier parmi les oxydes de métaux de transition. En
effet, il se réduit spontanément à l’air lorsqu’il est porté à une température supérieure ou égale
à 250 °C.
1) Quelle masse d’argent peut être obtenue si 0,250 kg d’Ag2O est porté à 250 °C ? Comment
éviter que l’argent ne se réoxyde en le refroidissant ? On donne M(Ag) = 107,87 g.mol-1 et
M(O) = 16 g.mol-1
L aquestion une ne m'a pas posé de problème je trouve nag = 2.14 mol
2) En supposant que le volume de la chambre réactionnelle où la réduction s’est produit était
de 5 litres et que cette réaction s’était déroulée dans l’air à la pression atmosphérique, en
déduire la pression qui régnera dans le réacteur à température ambiante à l’issue de la
réaction de réduction.
Je ne comprends cependant pas comment faire cette question 2, j'ai l'impression qu'il me manque une donnée. En effet je ne sais comment exprimer la quantité de matière à l'état initial pour ensuite faire un système avec la loi des gaz parfaits.
je vous remercie de votre aide
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Envoyé par freeeeze23 