Bonjour à tous
j'aimerais comprendre microscopiquement ce qui est responsable du fait que l'eau et le cyclohexane forment un hétéroazéotrope ... j'ai vu en regardant le diagramme binaire qu'un tel mélange bout à 70°C environ au point hétéroazéotropiqe et je n'arrive pas à me l'interpréter puisqu'il n'y a dans le cas d'un hétéroazéotrope aucune interaction entre les 2 entités eau et cylohexane.
Merci à tous pour vos réponses !
Bonjour,
C'est justement lié au fait que les deux liquides sont non miscibles : chacun des deux va voir au dessus de lui une pression partielle de sa phase vapeur plus faible que s'il était pur. On peut retrouver les courbes de rosée des deux constituants à partir de leur diagrammes de pression de vapeur saturante vs température. leur croisement va donner la proportion et la température de l'hétéroazeotrope.
Si on chauffe progressivement le mélange, c'est à cette température et avec cette composition que les vapeurs seront produites (tant que les deux phases liquides existent)
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
merci Resartus, c'est très clair
A bientôt
Bonjour
La courbe de rosée permet de connaitre la composition de l'azéotrope, mais c'est une conséquence.
Il faut plutôt comprendre pourquoi on a ces proportions :
Chaque composé a sa courbe d'équilibre liquide vapeur. La loi de Raoult nous dit qu'en présence de 2 phases non miscibles la pression totale est égale à la somme des pressions partielles des 2 composés séparés.
Si on trace la Psat en fonction de la température pour chaque composé on obtient les courbes bleue et orange.
On trace la courbe qui représente la somme des pression, on obtient la courbe grise.
Prenons par exemple P totale =1b, la valeur est atteinte pour t =69°C
A cette température Psat de l'eau vaut 0.3b, et celle du cyclo vaut 0.7b.
Ces pressions, divisées par la pression totale, donnent les fractions molaires de l'azéotrope, donc 30% d'eau et 70% de cyclo.
