précipitation de l'hydroxyde d'argent en milieu ammoniacal

[yusefuarubushi]

Bonjour, je vous écrit car je bloque sur un exercice de chimie depuis plusieurs jours maintenant...
Je vous remercie d'avance pour toute solution ou piste pouvant être apportée pour résoudre cette question !


On ajoute maintenant de l'ammoniac dans V = 100 cm² d'une solution de nitrate d'argent toujours à 10^-2 mol.L" On observe d'abord la précipitation de l'hydroxyde d'argent puis sa redissolution. Déterminer la quantité minimale (en mole) d'ammoniac à introduire pour observer la redissolution complète du précipité.

données:
- Produit ionique de l'eau : Ke = 10-14
- produit de solubilité de AgOH pKs=7.6
- Constante de stabilité du complexe Ag(NH₃)₂₊ : beta = 10^7,2
- Constante d'acidité : NH₄₊/NH₃ : KA = 10^-9,2

Cette question fait intervenir la complexation de NH3 et Ag+ la réaction acido basique NH3 + H2O = NH4+ + OH- et la précipitation de Ag(OH) avec un avancement négligeable .
Encore merci pour tout
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[moco]

Désolé. Je ne sais pas faire mieux dans ce problème que de dire qu'il faut 2 mmole de NH3 = 34 mg NH3 pour effectuer la complexation de l'argent. De toute façon, le résultat ne peut pas être plus précis que la donnée, et la donnée n'a qu'un seul chiffre significatif dans 10^-2 mol/L. On ne sait même pas si cette solution est 1·10^-2 ou 1.0 10^-2, ou 1.00 10^-2 mol/L. Alors, pourquoi se faire du souci et impliquer une formule compliquée à base de pKs, de bêta et de Ka ?

[gts2]

Bonjour,

Une simulation donne 2,15 au lieu de 2 ; cela doit pouvoir se trouver avec "une formule compliquée à base de pKs, de bêta et de Ka", mais est-ce que le jeu en vaut la chandelle ?