Réaction acide base
Bonsoir,
Excusez moi, j’ai un exercice à faire sur une réaction acide base. Je bloque à l’avant dernière question.
Est ce que vous pourriez y jeter un coup d’œil s’il vous plaît.
Je vous remercie d’avance!
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Bonjour,
1e) Comme vous n'avez pas indiqué les hypothèses à vérifier (1d) ...
2b) Erreur de calcul
2d) Vous avez simplement oublié d'effectuer la RP (en pratique tableau d'avancement)
Bonjour,
Pour la (1e) il faut que je vérifie que l'autoprotolyse de l'eau est bien négligeable devant la RP s'il vous plait
2b: il s'agit d'une erreur de calcul dans le calcul de la constante d'équilibre
2d: si je fais mon tableau d'avancement, il faut que je considère que la réaction est partielle, donc que les trois concentrations sont égales (et l'eau en excès)
Je vous remercie d'avance
OK pour 1e et 2b
2d réaction partielle OK, par contre je vois deux concentrations égales pas trois ?
Comme il s’agit d’une réaction partielle, je néglige x
Et lorsque je fais mon tableau d’avancement, je trouve que [NO2-] = [HNO2] = [HO-] (je sens que je me suis trompée)
Est ce que ce serait plus juste plutôt de ne pas calculer la concentration en [HO-] car c’est celle ci qu’on cherche s’il vous plaît
Votre réaction est NO2- + H2O -> HNO2 + HO- avec à l'état initial (NO2-)=0,1 et (HNO2)=0 (HO-)=0.
Je ne vois pas comment vous arrivez à obtenir (NO2-)=(HNO2)=(HO-)
(HNO2)=(HO-) est par contre clair
"Est ce que ce serait plus juste plutôt de ne pas calculer la concentration en [HO-] car c’est celle ci qu’on cherche"
Je ne comprends pas : si vous cherchez (HO-) il va bien falloir à un moment ou à un autre calculer (HO-), non ?
Je comprends mieux mon erreur, merci beaucoup. Je pensais utiliser la constante d'équilibre de la réaction et isoler HO- pour trouver sa concentration. Je vous remercie
Et maintenant je pense pouvoir faire pH = 14 - pOH
Cela me fait un pH = 13 (je ne sais pas si c'est bien ce qu'il fallait faire mais je pense que ce résultat concorde bien avec le fait que NaOH est une base forte)
Les HO- de la potasse ont totalement disparus dans la réaction HNO2 + HO- -> NO2-
Vous avez à déterminer le pH d'une base faible NO2-.
Pourquoi je ne peux pas utiliser la concentration en HO- trouvée dans la dernière réaction s’il vous plaît
J’ai fais le calcul et j’ai trouvé un pH = 8,15
Cette fois c'est correct.
Merci beaucoup!
J'avais une question s'il vous plait pourquoi je ne peux pas utiliser la concentration en HO- trouvée dans la dernière réaction s’il vous plaît
Qu'entendez-vous par là ?
Si c'est la deuxième réaction (HNO2 + HO- ->), cela donne zéro, il faut donc envisager une réaction supplémentaire
Si c'est la troisième réaction (NO2- + H2O ->), vous l'avez utilisé
Donc je ne comprends pas la question.
Je parlais de la réaction: NO2- + H2O -> HNO2 + HO-
Pourquoi je ne peux pas utiliser la concentration en HO- s’il vous plaît
Vous l'utilisez, non ?
Désolé je ne comprends pas, d'autant plus que vous avez trouvé le bon pH donc la bonne valeur de (HO-) résultant de la réaction que vous indiquez.
Au début j’ai utiliser la relation pH = 14 - pOH
Et j’avais trouver 13 (je m’étais trompée de formule)
Et dans le message #9 vous m’avez dis qu’il s’agissait d’une base faible NO2-
Donc j’ai utilisé la relation pH = 1/2(pKa + log C)
Mais comment avez vous su s’il vous plaît qu’il s’agissait d’une base faible
Je pense que c’est parce que l’on aperçoit HO- dans l’équation et que la base est peu dissociée (je veux juste avoir votre confirmation s’il vous plaît)
Je vous remercie d’avance
Simplement que NO2- est la base du couple HNO2/NO2- de pKa=3,35 (ou dit autrement de pKb=10,65)Envoyé par dels
Cela est la conséquence de base faible.
En regardant le diagramme de la troisième image de votre message initial.
