Ph et concentration

[mgsn]

Bonjour pouvez-vous m'aider sur cet exercice soit un comprimé en vitamine C contenant 500 mg d'acide ascorbique C6H8O6 dont le Ka est 1.33x10^-5. Sachant que ce comprimé est dissout dans 200 ml d'eau calculer le pH de la solution obtenue au moyen des données communiquées dans l'énoncé et sélectionner la bonne réponse parmi les propositions.

A ) 4.86
B ) 2.61
C) 3.55
D) 8.72
E) 7.44
F) les données communiquées ne permettent pas de calculer le pH

J'ai calculé la masse molaire elle est de 176,14 mole
Ensuite je pense qu'il y a une relation entre le cas et le pH mais je ne comprends vraiment pas
Pourriez-vous m'aiguiller s'il vous plaît
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[gts2]

Bonjour,

Je ne comprends pas trop votre problème : vous avez un acide de Ka connu, de concentration connue, calculez le pH ressort des calculs de base.
Précisez votre problème.

[gts2]

Ou alors, il y a un "piège" : comme on ne connait pas les excipients, la bonne réponse est F.

[mgsn]

Jessaye de calculer mais je ne trouve pas les donnees de l'énoncé , je calcul le ph avec la relation 1/2 × 4.876 - 1/2 × log 176.14
4.876 qui est le pka. Jai fait pka = - log Ka
Et 176.14 la concentration molaire

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

176,14 n'est pas la concentration molaire mais la masse molaire : M=176,14 g/mol à partir de laquelle vous pouvez calculer la quantité de matière n=m/M puis la concentration c=n/V.