Élévation ébullioscopique

[theodldm]

Bonsoir,

J'ai quelques difficultés à comprendre cette formule concernant l'élévation ébullioscopique d'une solution diluée idéale de solvant A (où initialement la fraction molaire est +-1) et soluté B.
Voici la dite formule :

N'étant pas fan de mathématiques, le point me posant soucis est le ln(Xa) qui me mets dans le doute quant à ma compréhension de la formule.
Je la traduirais comme : plus l'on ajoute de soluté B (donc plus la fraction molaire de A diminue de 1 vers 0), plus la valeur du ln diminue (0 à -inf) et donc plus l'écart entre l'ancienne et la nouvelle température d'ébullition est prononcée. Suis-je dans le bon ? L'expliqueriez-vous autrement ?

Merci d'avance pour vos réponses.
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[gts2]

Bonjour,

C'est bien cela et cette formule est peu utilisée telle quelle (c'est juste un intermédiaire de calcul), on passe rapidement à xB (xA=1-xB) et à ln(xa)=ln(1-xB)=-xB et donc en pratique le problème d'interpréter le log ne se pose pas.
Remarque : cette relation n'est correcte que pour xA proche de 1, xB petit d'où l'approximation du ln(1-x).

[theodldm]

Bonjour,

Merci d'avoir confirmé mes pensées. Cette formule est en effet une étape de calcul négligeable quand on connait la simplicité de la formule finale, mais je souhaitais être sûr de comprendre le reste des formules de la "même" forme entre gros guillemets, à savoir par exemple :

Qui, si je ne me trompe pas et vis-à-vis du même procédé de réflexion, indique que l'élévation de la Tmilieu a pour conséquence de réduire la valeur du dHfus qui est donc une diminution de la valeur du ln.
Ainsi on peut dire que la xB sat (xB permise) augmente, ce qui permet de dire que l'élévation de la Tmilieu implique une plus grande solubilité du composé ? (Ceci étant pour un solvant de nature chimique similaire au soluté)

[gts2]

Oui, c'est cela au fait près que ln augmente à cause de (1/Tf-1/T) et non à cause de dHfus.

[A voir en vidéo sur Futura]