Pile Equation de Nernst

[99suave]

Bonjour je suis bloqué dans un exercice, j'ai mis l'énoncé en fichier joint. J'ai réussi à faire l'exercice A) mais pour calculer la différence de potentiel je suis légèrement bloqué. J'ai essayé de faire cela à l'aide de l'équation de nernst voici les détails de mon calcul = 0.65 - (8.31*298/6*96500)*ln(((10^-3)^2)/1.5*0.794) mais j'ai l'impression qu'il y a quelque chose qui cloche avec mes concentrations, je ne sais pas si cela est dû au volume de 0.5L que je n'ai pas pris en compte dans mes calculs ou du ph de 0.1 que j'ai mal représenté.

Votre aide me serez précieuse, merci pour votre temps et je vous souhaite à tous une excellente journée !


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[gts2]

Bonjour,

Il faudrait avoir les potentiels normaux et l'expression littérale de e : je ne vois pas d'où sort le 0,794 ; je ne vois pas trace de (H+) ; la puissance de (10-3) me parait inadéquate ...

[99suave]

Les potentiels normaux de Ag+/Ag(s) est 0.8V et celui de ClO3-/Cl- est 1.45V. Je suppose que la concentration en ions hydrogène vaut 0.794 car dans l'expression de la pile on nous indique que le ph est égale à 0.1 log(10^-0.1), et la puissance 10^-3 vient des Ag+ et Cl- qui sont du coté des produits lorsque je calcule le ln de Q.

Merci pour votre réponse

[gts2]

Les potentiels normaux de Ag+/Ag(s) est 0.8V et celui de ClO3-/Cl- est 1.45V.

OK

Je suppose que la concentration en ions hydrogène vaut 0.794 car dans l'expression de la pile on nous indique que le ph est égale à 0.1 log(10^-0.1)

On est d'accord (H⁺)=0,1 donc d'où vient le 0,794 ?

et la puissance 10^-3 vient des Ag+ et Cl- qui sont du coté des produits lorsque je calcule le ln de Q.

Ce n'est pas le 10^-3 qui est en cause mais la puissance à laquelle il est élevé ce 10^-3 : (10^-3)² : d'où sort le 2 ?

Dit autrement : que vaut Q ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[99suave]

sachant que le ph vaut 0.1 pour trouver la concentration en ions H+ je fais le log(10^-0.1) ce qui me donne 0.794, ensuite le Q c'est la multiplication des concentrations des produits divisé par la multiplication concentrations des réactifs, donc sachant que la concentration en Ag+ vaut 10^-3 et celle du Cl également, faire 10^-3 * 10^-3, revient à l'élever au carré. Voici la formule que j'utilise :

[gts2]

J'avais lu pH=1 !

Sinon dans votre formule il manque les coeff. stoechiométriques :

[99suave]

Ah mais oui évidemment ! Merci pour votre aide

[99suave]

Excusez moi encore une fois, mais est ce que vous auriez une idée pour la suite de l'exercice ?


Sachant que c'est l'anode qui va diminuer, j'essaye de calculer la masse d'Ag au départ afin de la soustraire de 6,48. Pour cela je multiplie la concentration par le volume -> 0.001*0.5 = 5*10^-4 mol, pour ensuite multiplier par la MMAg (107g/mol), ce qui me donne 0.0535g qui est largement inférieur à 6.48g. J'imagine qu'il doit y'avoir un problème dans mon raisonnement.

Merci encore une fois !

[gts2]

Vous n'avez pas moyen de calculer la masse d'argent au départ (on ne vous donne pas la masse de l'électrode).
Par contre vous pouvez raisonner sur l'ion argent Ag+.

[99suave]

Ok donc je suppose que la concentration en ions Ag+ va augmenter ? Est ce que je peux faire ceci 6.48/107 ce qui va me donner le nombre de mole 0.06 ensuite diviser par le volume 0.5 pour obtenir la concentration 0.12 et ensuite l'additionner aux 0.001 mol/L présent de base, pour ensuite incorporer mon résultat dans mon équation de nernst ?

[gts2]

C'est bien cela, ne pas oublier que les concentrations des autres espèces changent elles aussi.

[99suave]

Ok merci beaucoup, Les autres espèces vont augmenter de la même proportion ? Et est ce que c'est juste le Cl- et le ClO3- qui vont augmenter où le H+ également ?

[gts2]

Il "suffit" de regarder votre équation pour savoir ce qui va se passer (je suppose que vous avez déjà fait des tableaux d'avancement)

[99suave]

Ok ça va, merci beaucoup