Solubilité

[Halta25]

Bonsoir à tous,

J'ai un examen de chimie analytique à présenté ce mercredi, et je bug sur l'exercice suivant :

(Calculez la solubilité du CaC2O4 dans de l’eau à un pH de 4,00, en utilisant les valeur du
Ks et des Kb du C2O4 suivante :
Ks = 2,34.10-9 Kb1 = 1,93.10-10 Kb2 = 1,69.10-13)

Je sais que je dois utilisé la valeur du pOH qui est de 1.0*10^-11 mais je ne vois pas comment utilisé les deux Kb dans l'exercice.

Merci d'avance.
-----

[Patzewiz]

Il y a deux Kb car l'acide oxalique est un diacide. Les ions oxalates présents dans le solide donneront naissance à 3 espèces dans la solution.

[gts2]

Pour savoir lequel utiliser, faire un diagramme de prédominance.

[moco]

IL y a une erreur de formule dans la donnée. En effet, C2O4 n'existe pas. Mais l'ion oxalate C2O4^2- lui existe, et c'est peut-être de cet ion dont il s'agit ici. Encore faudrait-il en être sûr...

[A voir en vidéo sur Futura]