Bonjour dans le cadre de la préparation de mon examen je me suis heurté à un exercice et votre aide serait grandement apprécié, voici l'énoncé:
Afin de résoudre l'exercice j'ai calculé la solubilité à l'aide du Ks du Mn(OH)2 qui vaut 1.6*10^-13, j'ai trouvé un s qui vaut 3.42*10^-5 mol/L, pour trouver le volume d'eau nécessaire j'ai divisé la masse d'hydroxyde manganèse par sa masse molaire 0.007g/71(g/mol) afin d'obtenir son nombre de mol ce qui me fait 9.85*10^-5 mol. Ensuite afin de trouver le volume j'ai fait cette équation (9.85*10^-5)/(volume d'eau) = 3.42*10^-5 mol/L et résolvant cela j'obtiens 2.88L ce qui ne correspond pas à la réponse, sauriez vous m'indiquez où j'ai commis une erreur ? Merci d'avance !
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