Ph/titrage

[99suave]

Bonjour, je suis un peu bloqué dans le cadre d'un exercice de chimie j'ai du mal à résoudre le point B, voici l'énoncé :



On ne me donne ni le Pka ni le Ka, donc je ne sais pas à partir de quoi démarrer mon raisonnement, si quelqu'un a une petite idée merci d'avance !
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[gts2]

Si on ne vous donne pas les pKa, cela n'est pas faisable (numériquement parlant)

Sinon pour les pistes, je suppose que vous connaissez CO₃^2- et CO₂, quelles relations y-a-t-il entre ces espèces et HCO₃^-

[99suave]

J'ai le pka (10.4) et donc le Ka (3.98*10^-11) pour le HCO3-, est-ce que à partir de ça je peux faire ceci : HCO3- + OH- -> CO3- + H2O ? Et donc prendre 0.07 comme concentration HCO3 à l'initial ? Et obtenir le résultat du ph du NaHCO3 ?

[gts2]

Vous dites que vous n'avez pas le pKa et en fait vous l'avez ...
Vous n'avez pas répondu à ma question.

[A voir en vidéo sur Futura]

[99suave]

En fait dans mon tableau je cherchais un pka pour le NaHCO3- au lieu de simplement prendre celui du HCO3-, et pour le CO3-- c'est la base conjugés du HCO3- et à partir du CO2 et de l'eau on peut réussir à former du H2CO3 ---> H+ + HCO3- si je ne me trompe pas. Est ce qu'avec le pka du HCO3- je peux résoudre l'exercice ?

[gts2]

le CO3-- c'est la base conjuguée du HCO3-

OK

à partir du CO2 et de l'eau on peut réussir à former du H2CO3 ---> H+ + HCO3- si je ne me trompe pas.

C'est bien cela et la traduction en terme d'acide et base donne ...
Et donc que peut-on dire de HCO3- en terme acide/base ?

Est ce qu'avec le pka du HCO3- je peux résoudre l'exercice ?

Non

[99suave]

On peut dire que c'est un ampholytes ?

[gts2]

C'est bien dans cette direction qu'il faut chercher.

[99suave]

Ok merci beaucoup