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[invite947bdf2f]

Bonsoir !

Je suis face à un exo ou je ne sais par quel sens commencer.. j'en ai testé plusieurs mais je ne parviens jamais à développer d'avantage, je me retrouve toujours bloqué à un moment :/

L'énoncé est le suivant :

Quelq volumes de deux solutions aqueuses contenant resetivement 1,5*10^-1 M de HCL et 0,003M de NH3 faut-il mélanger pour obtenir 1L d'une solution dont le pH fnal est égal à 9,10 ?

J'ai tenté plusieurs approches dont celle qui me semble "le plus logique":
Résoudre un système deux inconnues : x+y =1 et ma deuxième équation je n'ai jamais vraiment réussi à la trouver :/ J'ai essayé d'égaler la constante d'acidité à ma solution exprimée en x et y mais ça m'a donné une concentration approximativement 1000 fois plus petite de la réponse (et encore, ce n'est pas juste la mutliplication par un facteur 1000, j'aurais été content dans ce cas !)

Donc voila, si quelqu'un sait me donner quelques indications car malgré avoir passé une "soirée chimie", celui-la j'ai beau tout essayé, j'arrive à rien


Bonne soirée à tous et merci d'avance!
Nico
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[moco]

Tu as meilleur temps de choisir un volume quelconque de la première solution, donc de HCl 0.15 M. Disons 1 litre., ce qui implique que tu as prélevé 0.15 mole de HCl. Tu dois ajouter une quantité de NH3 égal à 2 fois ces 0.15 mole, pour obtenir un mélange équimolaire en NH3 et NH4+. Donc tu dois rajouter 0.3 mole NH3. Ceci est contenu dans un volume V de ta solution de NH3. 0,003 = 0.3/V. Donc : V = 100 litres. Le volume global sera de 101 litres.
Comme toi tu ne veux pas obtenir 101 litres, mais seulement 1 litre de solution finale, il te faudra prélever les quantités d'acide et d'ammoniaque précédentes, divisées par 101, ce qui donne :
1/10 litre de HCl 0.15 M, et 100/101 litre de NH3 0.003 M.