Bonjour, intuitivement je me dis que plus la constante thermodynamique d'une réaction est importante, plus les produits formés sont stables mais je n'ai jamais vu de réelle preuve dans mon cours et je n'ai pas en tête d'argument très rigoureux pour le justifier du coup ma question c'est est-ce vrai déjà pour être sûr et comment pourrait on le justifier ? Cette question m'est venue en voyant le tableau suivant:
Merci d'avance à toute personne m'accordant un peu de son temps.
Pourquoi n'ai-je pas de réponse ?Envoyé par Matt1627
Bonjour, intuitivement je me dis que plus la constante thermodynamique d'une réaction est importante, plus les produits formés sont stables mais je n'ai jamais vu de réelle preuve dans mon cours et je n'ai pas en tête d'argument très rigoureux pour le justifier du coup ma question c'est est-ce vrai déjà pour être sûr et comment pourrait on le justifier ? Cette question m'est venue en voyant le tableau suivant:
Merci d'avance à toute personne m'accordant un peu de son temps.
Je pense que vous n'avez pas de réponse parce que dans l'exemple choisi, vous faites intervenir simultanément des grandeurs atomiques et thermodynamiques, et je suppose qu'il ne s'est trouvé personne pour se lancer.
En oubliant votre exemple, des pistes (pas des "arguments très rigoureux")
A l'équilibre K=Q=produits/reactifs, donc si K est grand produits est privilégié.
et je suppose que vous avez vu dans votre cours que G est un potentiel à T et P données.
Ah d'accord, bah merci beaucoup pour votre réponse en tout cas.
Qu'est-ce que c'est qu'une "constante thermodynamique de réaction" ? Est-ce que c'est une constante de vitesse ? Une valeur de Delta G ? Et comment définissez-vous la stabilité d'une molécule ? Tout cela ne veut rien dire ! Voilà pourquoi personne ne répond.
Dernière modification par moco ; 12/02/2024 à 20h58.
