Quantité de volume

[Fabs64]

Bonjour,

J'utilise de l'acide sulfurique concentré de pureté 95-97 % pour faire une préparation eluant HPLC .
Je met 1,3mL acide dans une fiole de 2 L que j'ajuste avec de l'eau miliq jusqu'au trait de jauge.
Ph =1,85.

Je voudrais utiliser de l'acide sulfurique 1 N ( 0,5 mol/L-4,9% dans solution aqueuse) en remplacement.
Toujours dans une fiole de 2L

J'aimerais savoir le volume a mettre pour avoir le même pH. La même concentration
Si quelqu'un voudrais bien m'aider pour le calcul,et surtout la formule de calcul.

En vous remerciant par avance
Bien cordialement
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[moco]

Désolé ! Mais l'expression "quantité de volume" ne veut scientifiquement rien dire.

[Fabs64]

Bonsoir moco,

Volume nécessaire.
Merci
Bien cordialement

[Fabs64]

Re bonsoir

Si tu avais la réponse pour le volume nécessaire.
En te remerciant
Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

La masse volumique de l'acide sulfurique à 96% étant de 1 830 kg/m3, 1,3 mL a une masse de 2,38 g et en considérant de 96% c'est quasi 100 % (vous pouvez faire le calcul exact si nécessaire) cela fait 2,38 g de H2SO4 de masse molaire 98 g/mol soit 0,024 mol.
Comme votre solution est à 0,5 mol/L cela donne un volume de 0,024/0,5=48,5 mL

[Kondelec]

Bonjour

Si tu utilises 1.3ml d'acide sulfurique concentré dans ta préparation soit le protocole a été établi par un incompétent, soit la quantité n'a pas une grande importance, car il est impossible de mesurer 1.3ml précisément avec cet acide.

[champetre]

Bonjour,

+1 sur Kondelec

[Fabs64]

Merci beaucoup pour votre aide.
Bien cordialement