Etalonnage de la solution d'iodate de potassium

[SitDox]

Bonjour,
J'ai un TP à préparer dans lequel on va doser du diiode (que l'on ça créer) avec du thiosulfate de sodium.

On me demande tout d'abord de calculer la masse correspondant à 0,02M de KIO3 pour 100mL de solution. Et j'ai trouvé une masse de 0,428g.

* Puis on fait l'expérience suivante :
- Peser la masse de KIO3 et la dissoudre dans une fiole jaugée de 100mL
- Pour chaque dosage, prélever 2mL de cette solution. Ajouter en excès (environ 5mL) de solution KI à 1%(10g/L) et 15mL de H2SO4 (environ 0,2M). Ajouter un peu de thiodene pour mieux percevoir la disparition de l'iode.
- Doser le diiode formé avec une solution titrée de thiosulfate de sodium.

* Résultats :
- Écrire les équations redox globales intervenant dans ce dosage ( couple IO3-/I2 I2/I- (S4O6)2-/(S2O3)2- )

J'ai trouvé les réactions :
2(IO3-) + 12H+ + 10I- = 6I2 + 6H2O
I2 + 2((S2O3)2-) = 2I- + (S4O6)2-

- Calculer la concentration de la solution diodate préparée et comparer votre résultat à celui déduit de la masse initiale de KIO3 pesée initialement

Je coince à partir de cette question là, merci d'avance si vous trouvez une piste qui pourrait m'aiguiller vers la réponse
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[gts2]

Bonjour,

Que donne les relations d'équivalence des deux dosages ?

[gts2]

Je corrige : mal dit

De la première équation que tirez-vous comme relation entre n(I2) et n(IO3-)
Du dosage, que tirez-vous comme relation entre n(I2) et le Vequivalent.

[SitDox]

J'ai trouvé au final, pour la reaction à l'équivalence :

IO3- + 6H+ + 6S2O3 2- = 3H2O + I- + 3S4O6 2-

Et donc : n(IO3-) = n(S2O3 2-)/6

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

OK, il ne reste plus qu'à expliciter n(S₂O₃^2-) à l'aide de Veq et n(IO₃^-) à l'aide de c(IO₃^-)