Electrode

[boulbi1234]

Bonjour, je bloque sur cette question (redox) :

On dispose de 100 mL une solution 0,1 M en AgNO3. On introduit dans la solution, une
électrode d’argent à laquelle on relève un potentiel de 0,74 V/ENH. A cette solution on
ajoute 20 mL d’une solution aqueuse de chlorure de sodium de concentration inconnue.
On mesure alors un potentiel de 0,72 V/ENH. Quelle est la valeur de la concentration de
la solution de NaCl ?
𝐾𝑠 (𝐴𝑔𝐶&#119897 = 1,77 ‧ 10^-10

J'ai essayé quelque trucs comme chercher [Ag+] finale en utilisant les potentiels mais je trouve une concentration du Cl- absurde

la reponse est ceci : [Cl-] = [Na+] = 0.23 M


quelqu'un peut m'eclairer ?
-----

[gts2]

J'ai essayé quelque trucs comme chercher [Ag+] finale en utilisant les potentiels.

C'est bien la bonne méthode, et qui conduit à la bonne valeur (avec une imprécision assez phénoménale, mais là n'est pas la question)
Quelle est votre valeur de (Ag+) et comment trouver vous (Cl-) ?

[boulbi1234]

Je trouve [Ag+] avec la relation de nernst tel que U2 (= -0,72) = U0 +0,0582*log([Ag+]initiale) et U1 (= 0,74) = U0 + 0,0582*log([Ag+]finale), on a 2 equations a 2 inconnues et comme U0 ne change pas on a [Ag+]finale = 0,045327 M

Pour Cl- j'utilise le produit de solubilité Ks = [Ag+].[Cl-] mais le Cl- obtenu n'est pas correct

Ks = 1,77 . 10^-10

[gts2]

OK pour (Ag+)

Avec votre méthode, vous trouvez la concentration de Cl- restante dans la solution finale.
La question est la concentration dans les 20 mL de la solution initiale de NaCl.

[A voir en vidéo sur Futura]

[boulbi1234]

Je fais un tableau d'avancement (moles), comme j'ai [Ag+]finale, je peux trouver [Cl-] avec Ks et on trouve [Cl-] = vaut 3,9 . 10^-9 M, donc avec cela j'ai, par le tableau d'avancement n(Cl-)finale = 0,02.C - Ksi (C est la concentration recherchée et ksi le nombre de moles de AgCl)
Comme j'ai [Cl-]finale je peux avoir n(Cl-)finale = 7,8 . 10^-11 ce qui est negligeable, on a donc 0 = 0,02C - ksi, on peut avoir Ksi avec [Ag+]finale : n(Ag+)finale = n(Ag+)initiale - Ksi <=> Ksi = 4,56 . 10^-3 moles


=> C = ksi/0,02 = 0.23M, la valeur recherchée

[boulbi1234]

ici je voulais dire U2 = 0,72 et pas -0,72

[gts2]

Cela me parait correct.

[boulbi1234]

merci bien