Équilibre Chimique

[Henrinho]

Bonjour,
J’ai du mal avec un exercice et j’aimerais bien de l’aide s’il vous plaît.
Énonce :
Soit la réaction 2 NOCl(g) = 2NO(g) + Cl2(g) à 25°C, au cours d'une expérience donnée, les pressions à l'équilibre suivantes ont été obtenues :
P(NOCl)= 1,20 atm
P(NO) = 1,25 10-2 atm
P(Cl2)= 3 10-1 atm
Calculer la valeur de K pour cette réaction à 25°C et en déduire la valeur de K à 125°C.
Rem : ∆Hf NOCl = + 51.9 KJ.mol-1

J’ai réussi à trouver K à 25°C mais je n’ai pas réussi pour celui à 125.
J’ai utilisé la formule ln(k2/k1) = - ∆H/R (1/T2 - 1/T1) j’ai bien fait attention à transformé ∆H en J mais je n’obtien pas la bonne réponse qui est 0,08. J’ai aussi essayer d’utiliser la formule ∆G=-RTlnK mais ça n’a aussi pas fonctionné.
Merci d’avance pour temps
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[gts2]

Bonjour,

Il manque une donnée : Δ_fH de NO.

Avec cette donnée, on trouve bien 0,08.

Que trouvez-vous pour ΔΗ ?

[moco]

A gis2. Comment fais-tu pour créer un indice inférieur dans le forum de futura-sciences ? Je pense à l'indice f de la 2ème ligne du message d'aujourd'hui à 04h58.

[mach3]

A gis2. Comment fais-tu pour créer un indice inférieur dans le forum de futura-sciences ? Je pense à l'indice f de la 2ème ligne du message d'aujourd'hui à 04h58.

balise SUB :

Δ[SUB]f[/SUB]H

dans l'éditeur avancé il y a un bouton x₂ pour faire ça.

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]

[Henrinho]

J’ai ΔHf (NO) = 86,69
Donc j’ai fais 2.86,69 - 2.51,9 =69,58KJ donc 69 580J ?

[gts2]

Avec vos valeurs, cela donne K=0,037

J'obtiens K=0,08 avec 90,3 pour NO
Dans mes tables 86,69 c'est Δ_fG pas H.

[petitmousse49]

Bonjour à tous,
Décidément, les tables thermodynamiques ne s'accordent pas toujours. Selon le "Handbook of Chemistry and Physics" qui fait tout de même autorité parmi les universitaires, pour NO_(g) à 25°C :
Enthalpie molaire standard de formation :
Δ_fH° = 91,3kJ/mol
Enthalpie libre molaire standard de formation :
Δ_fG° = 87,6kJ/mol
(avec la notation et l'unité correctes : c'est encore mieux !)