Pile

[Henrinho]

Bonjour,
Je suis bloqué à un exercice et j’aimerais bien de l’aide svp.
Énoncé : Dans 200 ml de solution, on dissout 1,08 g de quinone C6H4O2 et 1,10 g
d'hydroquinone C6H4(OH)2 et on introduit un fil de platine. Cette solution est reliée à une solution saturée de Agl qui est 0,1 M en I- et dans laquelle plonge un fil d'argent.
Entre les deux conducteurs, on mesure une différence de potentiel de 0,496 V.
Quel est le pH de la première solution ?

J’ai d’abord calculé les concentrations de quinone et d’hydroquinone qui est de 0,05M pour les 2.
Puis avec la formule de fem j’ai : E=0,7 - 0,059/2 log [H+]^2 (j’ai simplifié les 2 concentrations)

Si je me trompe pas après ça je dois trouver le fem de AgI et puis grâce à la différence de potentiel j’aurai la fem de quinone et d’hydroquinoneC6, et grâce à ça je pourrais isoler [H+] puis calculer le pH.

Mais je suis bloqué je ne sais pas quoi faire avec AgI pour trouver sa fem

Merci d’avance
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[gts2]

je pourrais isoler [H+] puis calculer le pH.

La relation donne directement le pH.

je suis bloqué je ne sais pas quoi faire avec AgI pour trouver sa fem.

Vous devez bien avoir des info, (ou vous êtes censé les chercher dans un Handbook...) : E du couple Ag/Ag+, pKs de AgI ?

[Henrinho]

oui ceux là je les ai mais je ne vois pas quoi ce que je dois chercher. La concentration en Ag+ grâce au Ks de AgI ?

[gts2]

Oui, c'est bien cela.

[A voir en vidéo sur Futura]