Redox

[Xantphos]

Bonjour,

Voici une question qui me pose problème:

On réalise une cellule électrolytique avec les 2 couples suivants en milieu basique :
MnO42- (aq) / MnO2 (s) et Au+ (aq) / Au (s)
Ecrire la demi-réaction avant lieu à l'anode :
(Au = Au+ + 1e-)X 2
Ecrire la demi-réaction avant lieu à la cathode :
MnO42- + 2e- + 2 H2O = MnO2 + 4 OH-
Ecrire la réaction globale équilibrée :
MnO42- + 2 Au + 2 H20 = MnO2 + 2 Au+ + 4 OH-
Donner l'oxydant de la réaction : MnO42-

Pour moi, le reducteur est MnO2 et l'oxydant est Au+ car le potentiel standard du couple Au+/Au est plus élevé.
Pourriez-vous m'aider svp?
Merci d'avance
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[gts2]

Pour moi, le reducteur est MnO₂ et l'oxydant est Au⁺ car le potentiel standard du couple Au+/Au est plus élevé.

Oui pour réducteur MnO₂ et oxydant Au⁺ mais cela est sans rapport avec la valeur du potentiel standard, cela a à voir avec l'écriture des deux demi réactions : red -> ox + e-

Vous êtes, à ce que je comprends, dans le cas d'une électrolyse et dans ce cas la réaction globale qui a lieu dans l'électrolyseur est ox(le plus faible) + red(le plus faible) -> ...
Et l'oxydant le plus faible est bien d'après ce que vous dites MnO₄^2- et le réducteur le plus faible Au⁺, l'électrolyse va dans le sens inverse de la réaction spontanée, c'est là où vous voulez en venir ?

[Xantphos]

Bonjour,

Ok c'est plus clair. J'avais omis la présence de cellule électrolytique, dans laquelle la redox inverse se produit.
Merci beaucoup pour votre aide!