Dosages acide/base par ph-métrie

[idktbh]

1 – Dosage HCl par NaOH
- Écrire l’équation du dosage
- En posant [HCl]aq = 0,1 mol L-1, [NaOH] = Cb et en vous appuyant sur l’électroneutralité de la
solution, déterminer la ou les relations permettant le calcul du pH de la solution en fonction du
volume de base (Vb) versé. On veillera ici à bien tenir compte de la dilution de la solution au cours
du dosage. La relation pH = f(Vb) pourra être établie avec ou sans approximation.

Mes réponses:
-HCl+NaOH⟶NaCl+H2O
-EN : [H3O+]+[Na+] = [Cl-]+[OH-]
BM : [Cl-] = 0,1 mol/L et [Na+] = Cb
Ke = [H3O+][OH-]
ka=?

Je n'arrive pas a continuer ou même savoir la démarche a suivre

Je vous remercie d’avance pour votre aide et votre retour.
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[gts2]

Bonjour,

Attention le texte dit : "On veillera ici à bien tenir compte de la dilution de la solution au cours du dosage."
Donc (Cl-)=0,1 mol/L c'est au début mais ensuite il y a dilution.

Ensuite (Na+)=Cb c'est dans la burette, on cherche (Na+) dans le becher, donc en utilisant la réaction de dosage.

Il n'y a pas de Ka puisqu'acide et base forte.