Transformation FeCl2 en FeCl3

[Alain0623]

Bonjour les chimistes,

Je synthétise actuellement du perchlolure de fer 3. Pour cela j'ai dissous des clou en ferraille dans un litre d'acide chlorhydrique 23%. Normalement j'ai obtenu du perchlorure de fer 2 ; vérifié en testant un peu de la solution dans une solution de soude caustique => précipité verdâtre.
J'avais lu ou vu quelque part, qu'à la place d'utiliser du peroxyde d'hydrogène pour transformer le FeCl2 en FeCl3, il était possible de faire buller de l'air ambiant dans la solution. Cela fait maintenant une bonne semaine que je fais buller la solution, et les tests dans la soude caustique me donne toujours un précipité verdâtre.
Questions :
1] Est-ce que la technique du bullage d'air ambiant donne réellement un résultat ? Si oui sur quelle période de temps peut on estimer que toute la solution de FeCl2 a été transformée en FeCl3 (quelques jours / semaines).
Je précise que la réaction de bullage se fait à l'extérieur, donc la température est proche de 0°C pendant la nuit et guère plus de 10°C en journée ces temps dernier.
2] N'ayant pas de peroxyde d'hydrogène, (raison pour laquelle j'ai utilisé le bullage), est-il possible d'utiliser du percarbonate de sodium à la place ?

En vous remerciant d'avance.
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[Alain0623]

Bonjour,
Je me permets de remonter un peu le sujet.
Personne n'a de précisions à apporter sur le sujet ?
Cordialement

[racard]

bonsoir c'est quoi l'objectif ?

[champetre]

Bonjour,

Accessoirement, le nom courant du peroxyde d'hydrogène est très bien connu : eau oxygénée,
et il n'est pas difficile de s'en procurer, toutes les pharmacies, et même la plupart des grandes surfaces t'en vendront.

[A voir en vidéo sur Futura]

[RF13011]

Bonjour,

La méthode classique de préparation du chlorure ferrique (FeCl3) en solution aqueuse, au laboratoire, consiste à faire barboter du dichlore gazeux (Cl2; et non du dioxygène) dans une solution aqueuse de chlorure ferreux (FeCl2). Cela est plus compliqué à mettre en oeuvre sans matériel spécialisé.

[Alain0623]

Bonjour,

Accessoirement, le nom courant du peroxyde d'hydrogène est très bien connu : eau oxygénée,

Oui, pour le coup, je savais

et il n'est pas difficile de s'en procurer, toutes les pharmacies, et même la plupart des grandes surfaces t'en vendront.

Oui, sauf que pour mon application (et sauf erreur de ma part), il m'en faudrait 2 litres à 3% (celui qu'on trouve en pharmacie). A 2.50€ les 200mL ; ça commence à faire beaucoup.

La méthode classique de préparation du chlorure ferrique (FeCl3) en solution aqueuse, au laboratoire, consiste à faire barboter du dichlore gazeux (Cl2; et non du dioxygène) dans une solution aqueuse de chlorure ferreux (FeCl2). Cela est plus compliqué à mettre en oeuvre sans matériel spécialisé.

C'est intéressant ce que tu dis, je m'étais étonné sur les lectures/videos que j'ai pu voir, comment l'ajout de H2O2 permettais de transformer du FeCl2 en FeCl3, (on vient ajouter du H et du O alors qu'on a besoin d'un Cl en plus).
==> mais alors l'ajout de H2O2 ne fera rien dans la solution ?

[RF13011]

Bonjour,

Après quelques recherches bibliographiques, il se trouve qu'il est possible d'oxyder le chlorure ferreux en chlorure ferrique par l'air sous certaines conditions.
En fait il est montré que la réaction d'oxydation, qui ne nécessite pas la présence d'atomes de chlore supplémentaires, est la suivante :

12FeCl2 + 3O2 ----> 2Fe2O3 + 8FeCl3

Il est même indiqué que le traitement d'une solution de FeCl2 dans un mixer efficace, créant un important vortex, se transforme en solution de FeCl3 !
Si voulez plus de précisions sur les conditions opératoires, je met en pièces jointes les 2 publications (en anglais !) consultées.



Cordialement.

[Alain0623]

Bonjour,

Merci pour votre recherche et vos sources.
Content de savoir que c'est possible. De ce que j'ai pu lire et comprendre (à confirmer), c'est que la réaction peut se faire à température ambiante (la réaction va plus vite à mesure que la température augmente) ; et plus la concentration en fecl3 est importante plus la transformation se fera facilement.
Effectivement l'expérience du mixer est impressionnante, voici une traduction approximative du paragraphe en question : "... un essai avec un blender domestique avec 1 L de solution de ferreux (172 g/L Fe, soit ~3 M, sans HCl libre) agitée 10 min a conduit à une oxydation complète (formation d’un slurry brun‑rouge foncé), sans injection de gaz externe (l’air amené par le vortex suffit). La réaction est fortement exothermique et les bulles très fines produites par le blender assurent un transfert d’oxygène très efficace. Cependant, l’agitation intense a fortement corrodé l’hélice en acier inoxydable..."

Je vais comment procéder et reviendrais poster.

[ecolami]

Bonjour,
La piste du Percarbonate semble avoir été négligée. Bien sur il faut du produits pur et non pas les poudres complexes employées en detachage. il faudra alors ajouter un peu d'acide chlorhydrique. Le percarbonate est en réalité un carbonate perhydraté 2Na2CO3·3H2O2.
Le Perchlorure de fer attaque fortement l'inox et le cuivre ainsi que surement d'autres métaux.
Cette réaction reduit le Fer III en Fer II et oxyde l'autre métal. Donc pas de blender ménager mais un dispositif sans contact métallique.