Stabilite du bicarbonate de sodium en solution.

[ecolami]

Bonjour,
J'ai observé qu'une solution de bicarbonate de sodium formait un petit dépôt calcaire apres quelques heures. Normalement on pouvait s'attendre a ce que le calcaire en solution reste dissous dans un équilibre avec le bicarbonate.
-----

[Bounoume]

étrange.....
les atomes de sodium deviennent des atomes de calcium..... ou alors..... l'eau est dure! et il y a un loup!
2 x NaHCO3 + Ca(HCO3)² -> CaCO3 + Na²(CO3) + 2 x H2O + 2 x CO2 ?????

bonne soirée quand même!

[RF13011]

Bonjour,

Pour déterminer l'évolution de l'équilibre calco-carbonique dans une eau naturelle (eau du robinet) il est nécessaire de connaître les valeurs de quelques paramètres de la solution comme le pH, degré hydrotimétrique, la concentration en hydrogénocarbonate, la température. Il est alors possible de déterminer si l'eau est incrustante (favorise le dépôt de CaCO3) ou agressive (favorise la dissolution de CaCO3). Sans ces données il est difficile de se prononcer sur les divers composés qui sont présents.

Cordialement

[ecolami]

Bonjour,
Dans ma region parisienne il ya des carrières de Gypse et l'eau contient en plus du calcaire du sulfate de calcium. Le test au carbonate de sodium ( ne pas confondre avec le bicarbonate) montre un précipité abondant (pour de l'eau potable)
J'ai une source sur le terrain et elle est toute entartrée par un mélange qui ne se dissous pas bien dans l'acide chlohydrique; Cela ressemble au calcaire ordinaire mais ce n'en est pas.

[A voir en vidéo sur Futura]

[RF13011]

Bonjour,
Le gypse est du sulfate de calcium dihydraté (CaSO4,2H2O), sa solubilité dans l'eau neutre est faible, de l'ordre de 0,2 g pour 100 g. Le carbonate de calcium (CaCO3, calcaire) est encore moins soluble dans de l'eau non acide, de l'ordre de 0,1 à 1 mg pour 100 g.
Par contre, en milieu acide, alors que le gypse est très peu attaqué, le calcaire, lui, est facilement attaqué. La présence de sulfate de calcium dans le tartre rend donc ce dernier plus difficilement soluble dans l'acide chlorhydrique.