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Problèmes avec des calculs pourtant simples...



  1. #1
    D_Mac

    Problèmes avec des calculs pourtant simples...


    ------

    Bonjour tout le monde, je suis nouveau sur le forum et j'ai ( déjà ) un problème, en physique ! Je suis en 1ere S et pis valà quoi lol...Bon passons au problème en question. C'est plutôt la question que je ne comprend pas, je l'écrit : " Calculer la quantité de matière en ions sulfate ( dsl mais je ne sais pas écrire la formule sur un ordinateur ) et bicarbonate contenus dans un litre d'eau de contrex et de saint-Yorre."


    Données :
    _St-Yorre : HCO5 : 4368mg/L et sulfate : 174mg/L.
    _Contrex : HCO5 / 403mg/L et sulfate : 1187mg/L.

    Donc voilà pour la question, alors selon moi, je ne comprend pas le problème car en fait la réponse est dans les données puisqu'on nous demande la quantité de matière en sulfate et bicarbonate pour St-Yorre et Contrex par L et on a dans les données " 4368mg/L..." donc je ne comprend vraiment pas...d'ailleurs il n'y a pas que ça mais de l'aide à cette question serait d'une gentillesse et d'une aimabilité inimaginable merki par avance...

    -----

  2. #2
    benjy_star

    Re : Problèmes avec des calculs pourtant simples...

    Salut !

    La quantité de matière est en mole, pas en gramme !

  3. #3
    hekla

    Re : Problèmes avec des calculs pourtant simples...

    Tu as du voir les formules te permettant de résoudre cet exercice en seconde.
    En effet la teneur massique est t(g.l-1)=m(g)/v(l)
    La concentration molaire est elle égale à c(mol.l-1)=n(mol)/v(l)
    Et tu sais que n(mol)=m(g)/M(g.mol-1)
    Donc c= m/(Mv) d'où c=t/M (Avec M la masse molaire de ton expèce chimique).
    Voilà il ne te reste qu'à appliquer à tes données.
    (Bien sur il faut que tu calcules la masse molaire du bicarbonate et de l'ion sulfate)
    @+

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