[Chimie] [L1-L2] Thermochimie

[invite8241b23e]

Je poste l'exercice en image.
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[invitea68ff546]

1) je tente!
H=U+PV H=enthalpie
2(C2H6) + 7(O2) --> 6(H2O) + 4(CO2)
deltafH (H2O)=-285000 J
deltafH (CO2)=-394000 J
deltacH (C2H6)=deltaf H(CO2)+ deltaf H (H2O) - énergie dégagé=-1174800 J j'ai du me tromper car c'est énorme tout de même!
Or H=U+PV V=(m/M)*Vm=(10/30)*24=8L ce qui donne en m(-3) V=0.008m(-3)
donc U=H-PV=-1174800-101325*0.008=-1175610 J

j'espère ne pas m'être trompé...

2) je crois que l'on forme le but-1-ène à partir du butane alors C2H6 --> C2H4 + H2

la suite après manger

[invite8241b23e]

1) Faux ! On te donne une donnée dans la question, il faut t'en servir !

2) Bon app' !

[invitea68ff546]

1) Faux ! On te donne une donnée dans la question, il faut t'en servir !

2) Bon app' !

1)suis-je bête! (oui je le crois..)
H s'exprime en J/mol!
alors on a 10g donnant 495800 J! soit 0.33mol! cela nous donne donc une enthalpie de 495800*3=1487400 J/mol!
or H=U-PV donc U=H+PV=1487400+101325*0.008=14 88210.6 J
ai-je bon?
je fais la suite de suite

2) merci ce fut bon !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea68ff546]

1)suis-je bête! (oui je le crois..)
H s'exprime en J/mol!
alors on a 10g donnant 495800 J! soit 0.33mol! cela nous donne donc une enthalpie de 495800*3=1487400 J/mol!
or H=U-PV donc U=H+PV=1487400+101325*0.008=14 88210.6 J
ai-je bon?
je fais la suite de suite

2) merci ce fut bon !

2) bon la je bloque un peu mais je suis tenté de dire prenons H de C2H6=0 et que la formation du but-2-ène nécessite 0.13KJ/mol!
je dirais donc que H(C2H4)=H(C2H6)+deltafH(C2H4)= 1487400-130=1487270 J/mol!
ai-je bon?


bon je vien de me rapeller que le butane c'est plutot du C5H12!!
disont que jusque la ca n'aura pas beaucoup changé de l'exo!

[invite8241b23e]

1) Toujours pas. Je te rappelle qu'on est à pression constante, donc..?

Commence par exprimer l'enthalpie en J/g, puis en J/mol.

Ensuite, il y a une autre relation pour passer de l'enthalpie à l'énergie interne, avec la variation de moles gazeuses...

2) Elle est plutôt difficile cette question.

On a les deux réactions :

et



Exprime dans chaque cas, le en fonction des différents

Et vois ce que tu peux faire !