[Chimie] [L1] Thermochimie

[invite19431173]

Calorimétrie :

La température d'un calorimètre contenant 71 g d'eau est de 295 K.
1414 g de CsF sont chauffés jusqu'à une température de 357 K et introduits rapidement dans le calorimètre. La température finale est de 332 K.
Quelle est la capacité calorifique du calorimètre ?
(ceau = 4.184 J.g-1.K-1 et CCsF = 51.97 J.mol-1.K-1)

Réponse : 29,8 J/K

Enthalpie-énergie interne :

Lorsque l'on fait réagir O₂ (g) (enthalpie de formation = 0 kJ.mol-1) selon la réaction suivante, l'enthalpie de la réaction vaut -1202.48 kJ. Déterminer l'enthalpie de formation de MgO (s)

2 Mg (s) + O2 (g) ==> 2 MgO (s)

Réponse : -601 kJ/mol

Entropie-enthalpie libre :

La réaction suivante est-elle spontanée ?

H₂ (g) + Br₂ (l) ==> 2 HBr (g)

Réponse : oui

Pour ça, je te donne les données thermodynamiques en pièce jointe.
-----

[invite8725fb77]

merci pour les exos je viens de les voir!!je vais essayer de les faire mais c'est pas ce genre d'exos que je recherchais en fait parceque ce que tu m'as donné c'est de la thermochimie et j'en ai pas encore fait dc voila!mais c'est pas grave je vais essayer de trouver des choses par moi meme!merci qd meme c'est super sympa de faire tout ca pour nous!
a+ bonne continuation